下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A  H₂O    B  BF₃    C  PCl₃    D  PCl₅

下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成Li₂O₂

B．将SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀

C．将CO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH₃通入热的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺还原成Cu

下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是(   ）

A．150 mL 3 mol·L^－1的KCl         B．75 mL 2 mol·L^－1的NH₄Cl

C． 150 mL 1 mol·L^－1的NaCl       D．75 mL 2 mol·L^－1的CaCl₂

向含0.14 mol Na₂CO₃的溶液中逐滴加入一定量稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是

A．得0.2 mol NaCl和0.08 NaHCO₃      

B．剩0.04 mol Na₂CO₃，得0.2 mol NaCl

C．剩0.06 mol HCl，得0.14 mol NaCl和0.14 mol NaHCO₃

D．得0.06 mol NaCl和0.08 NaHCO₃

甲．乙．丙．丁均具有如图所示的结构或结构单元。实线表示共价键，X．Y可同可不同。

已知：甲．乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙．丁．戊三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙．戊是同一类晶体中的分子，戊在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体）。

（1）写出液态戊产生两种等电子粒子的电离方程式：                            。

（2）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：                               。

（3）丙是目前重要的能源之一。

① 丙和戊在催化．加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：          。

② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质（KOH溶液）的情况下，其负极反应的电极方程式为                                    。

（4）含丁的硝酸盐溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）：

相等物质的量的CO和CO₂相比较，下列有关叙述中正确的是                 （    ）

①它们所含的分子数目之比为1∶1        ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2

③它们所含的原子总数目之比为2∶3      ④它们所含的C原子数目之比为1∶1

⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A.①和④       B.②和③          C.④和⑤        D.①②③④⑤

下列实验过程中，始终无明显现象的是（    ）

    A．NO₂通人FeSO₄ 溶液中      B．CO₂通人CaCl₂溶液中

    C．NH₃通入AlCl₃溶液中       D．SO₂通人已酸化的Ba（NO₃）₂溶液中

下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（    ）

       A．Ba（OH） ₂      KSCN       NaCl          Mg（NO₃）₂      （FeCl₃溶液）

       B．NaNO₃        NaHCO₃     （NH₄）₂SO₃      Na₂SiO₃      （H₂SO₄溶液）

       C．NH₄Br        K₂CO₃       NaI            CaCl₂        （AgNO₃溶液）

       D．（NH₄） ₃PO₄    NaBr        CuSO₄          AlCl₃        （KOH溶液）

向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是                 （    ）

A．a：Cl^-    b：K⁺     c：CO₃^2-  d：HCO₃^-

       B．a：K⁺   b：CO₃^2-  c：Cl^-    d：HCO₃^-

       C．a：K⁺   b：CO₃^2-  c：HCO₃^-  d：Cl^-

       D．a：K⁺   b：HCO₃^-  c：Cl^-    d：CO₃^2-

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：    +4H⁺+3e^-====NO+2H₂O 。  已知Cu₂O能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：______________。

（2）反应中硝酸体现了________、_________的性质。

（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。

（4）若1 molCu₂O与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是___________。