下列各式中属盐的水解反应的是（　　）

A、      B、

C、=      D、

用足量盐酸处理1.68g某合金，放出448mL H₂（标准状况下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896mL H₂（标准状况下），有1.12g不溶物。则该合金的组成可能是                          A．Al、Fe     B．Fe、Si       C．Al、Si     D．Zn、Fe

氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（      ）                                              

①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　  ④反应过程的平均速率B＞A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑤　      　B．③④⑥　    　C．②③⑤   　    D．②③⑤⑥

在盛有碘水的试管中，加入少量CCl₄后振荡，静置片刻后

A. 整个溶液变紫色                B. 整个溶液变为棕黄色

C. 上层为无色，下层为紫红色      D. 下层无色，上层紫红色

下列各项物质能导电且属于强电解质的是

A. 固态NaCl      B. 熔态MgCl₂  　C.Al 　　D.　液态H₂SO₄

某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有

 ①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤水解  ⑥氧化  ⑦中和。

A、①②③⑤⑥   B、②③④⑤⑥   C、①②③④⑤⑥    D、①②③④⑤⑥⑦

某无色透明溶液中可能大量存在Ba²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是       。

（2）取少量原溶液加入过量稀硫酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子       ，  有关的离子反应式为                                         。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有                  。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～C中的（填序号）           。

A．OH^－        B．NO₃^－        C．CO₃^2－     

在KClO₃ + 6HCl（浓）==== KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O 的反应中，氧化剂和还原

剂的物质的量之比是

A.1：5     　B.1 ：6       C.5：1       D.6：1

某反应体系中的物质有：H₂O、NO、HNO₃(稀)、NaNO₃、Na₂S、S。

⑴请将Na₂S之外的反应物与生成物分别填入以下框内，使方程式完整！

Na₂S +                                                       

⑵反应中，被还原的元素是            ，还原剂是                 。

⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

        +       …

⑷实验室制备H₂S 气体应选用               的酸，如         （举一例）

⑸纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，不用写方程式判断还原剂与氧化剂物质的量之比为        。

反应N₂O₄(g)2NO₂(g)；ΔH=+57 kJ·mol^－1，在温度为T₁，T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. A、C两点的反应速率：A＞C

B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法

D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C