为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：

⑴方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是                         。

⑵方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①实验前先_____________________。分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。D装置的作用是                           。

②实验中除称量样品质量外，还需称___________装置前后质量的变化。

③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是                                               。

⑶方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：

①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_______________;

②实验中判断沉淀是否完全的方法是                                        。

③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________（计算结果保留两位有效数字）。

已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子， 常温常压下C、D、F、G、I均呈气态 ，除G呈红棕色外其他气体均为无色。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。

（2）写出A与B反应的化学方程式                                  。

（3）写出下列反应的离子方程式：

①在A溶液中加入M                                           

②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热                       

 （4）C还可在纯氧中安静燃烧，产物为H和一种单质，写出该反应的化学方程式：      

现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、

Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^- 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子

各不相同）已知：

①A＋B→白色沉淀      ②A＋D→白色沉淀        ③A＋C→白色沉淀

④D＋B→白色沉淀+无色气体     ⑤A溶液中c(H⁺)=c(OH^-)

⑥B溶液中c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1   ⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，

根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）

A为___________________；B为__________________；C为___________________；D为__________________；E为___________________。

写出以上①②③④各步反应的离子方程式：

①_____________________________ ， ②_____________________________ ，

③_____________________________ ，④______________________________ 。

能实现下列物质间直接转化的元素是

A.硅         B.硫         C.铜           D.铁

下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中氯离子数目相等的是（    ）

A．100 mL 1 mol·L^-1的NaCl        B．75 mL 2 mol·L^-1的NH₄Cl

C．150 mL 3 mol·L^-1的KCl         D．75 mL 2 mol·L^-1的CaCl₂

甲、乙、丙是前18号元素形成的常见单质，A、B、C、D是前18号元素形成的不同化合物，甲、乙、丙和A、B、C、D有如下图所示的转化关系，丙是生命活动须臾不可缺少的气态单质，请回答下列问题：

（1）若甲为金属单质，A常温下为气体，则A的化学式为      ，写出反应①的化学方程式：                                ；

标出反应②电子转移的方向和数目：

                                                                。

（2）若甲为非金属单质，A常温下为液态，则A的电子式为           ， C的化学式为           ，指出B的一种用途                   ，写出反应②的离子方程式：                                                     。

某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲装置的名称是____________ (填“原电池”或“电解池”)。

(2) 写出电极反应式： p_t极______               ______；

当甲中产生0．1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为___________________；

(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色___________（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。

（Ⅱ）由Cu²⁺、Cl^- 、Na⁺、SO₄^2-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验。

(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以??????????______为阳极电解________溶液，阳极电极反应式为_________________________________。

 (2)以铂作阳极电解 ________ 溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为 ________________________________________。

下列叙述错误的是   (　   )

    A．钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大

    B．电解精炼铜，开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少

    C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

    D．工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程

下列离子方程式书写正确的是         （    ）

A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中

       CO₂+SO₂+4OH^-=SO^2-₃+CO^2-₃+2H₂O

B．向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫        Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=2HclO+CaSO₃↓

C．向Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液2NO^-₃+8H⁺+6I^-=3I₂+2NO↑+4H₂O

D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba（OH）₂溶液混合HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^－、CO₃^2-、Na^＋，向该溶液中通入过量的Cl₂，则下列判断正确的是……………………………..                            

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH₄⁺、Na^＋ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①③⑤          B．②③④         C．①②③④           D．②④⑤