分子式为C5H10O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在铜粉催化下被氧气氧化成D；而A、C和D在一定条件下均能发生银镜反应。则有机物A的可能结构有：

     A、1种        B、2种          C、3种         D、4种

Ⅰ、 四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑）。在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是某科研小组制备TiCl₄的反应装置：

其主要操作步骤如下：

①连接好整套装置，在通Cl₂前先通入CO₂气体并持续一段时间；

②当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；

③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水。

试回答下列问题：

（1）正确的操作顺序为（填序号）                                     ;

（2）装置A中的反应的离子方程式为                                     ;

（3）C装置中的反应的化学方程式为                                  。

Ⅱ、若该科研小组将刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液注入装置E对上述实验的尾气进行吸收处理，则吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、CO₃^2-、OH和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解）.

（1）提出合理假设：

假设1：只存在SO₃^2-；

     假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；

假设3：                                                             。

（2）设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：

a．3mo lL^-1 H₂SO₄        b．0.01mol L^-1 KMnO₄        c．1molL^-1 BaCl₂

d．淀粉—KI溶液         e．酚酞试剂                  f．品红溶液

下列实验操作合理的是

A．不用其它试剂鉴别NaCl、Na₂CO₃、NaHSO₄、AlCl₃四种溶液

B．液溴应盛放在用水密封且用橡胶塞塞紧的棕色试剂瓶中

C．用浓盐酸酸化KMnO₄ 溶液以增强KMnO₄ 溶液的氧化性

D．将SO₂气体通入溴水，欲检验是否有SO生成，可向溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液

下列各组物质中，能发生不同化学反应的是         （    ）

    ①C与O₂     ②P与Cl₂    ③Fe与Cl₂   ④Na与O₂     

    ⑤CO₂与NaOH     ⑥Cu与硝酸  ⑦AgNO₃溶液与氨水  

    ⑧AlCl₃溶液与氨水

   A．除③外        B．除③⑦外    C．除③⑧外    D．除⑥⑦⑧外

将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H₂）与反应时间t的关系，其中正确的是

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅      

C．使用催化剂可加快SO₂转化为SO₃的速率

D．在含有Fe（SCN）₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

下列实验操作中错误的有

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底

C．过滤时，玻璃棒下端在引流过程中应靠在三层滤纸处

D．称量时，称量物放在纸上置于托盘天平左盘，砝码直接放在天平右盘

乙肝疫苗的接种需在一定时期内间隔注射三次，其目的是

A．使机体积累更多数量的疫苗             

B．使机体产生更多种类的淋巴细胞

C．使机体产生更多数量的抗体和淋巴细胞   

D．使机体产生更强的非特异性免疫

下列说法正确的是　(     )  

A．1 mol H₂SO₄ 的物质的量是98g/mol　　    

B．1mol CO中含有2mol原子

C. 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少      

在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内，用A表示表示该反应的平均速率

为_        mol/（L . min）

（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。

（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v_{3_______}v₁

（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。

理由是___________________________________________________________

(5)根据以上实验请指出要加快该反应可采取什么样的方法（列举方法最少2种）

_________  __________________________________________________