.是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是

    A、原子核中含有92个中子        B、原子核外有143个电子

    C、与互为同位素            D、与为同一核素

某烃结构式用键线式表示为    ，该烃与Br₂加成时（物质的量之比为1︰1），所得产物有                         

A．3种          B．4种            C．5种            D．6种

某天然碱可以看作是CO₂和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验：⑴称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mL CO₂气体（标准状况）；⑵另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO₂ 112mL（标准状况）和0.45g水。试通过计算，确定天然碱的化学式。

向硫酸铜溶液中通入足量NH₃后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH₃)₄SO₄]，再向所得溶液通入SO₂至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为：①2Cu(NH₃)₄SO₄＋3SO₂＋4H₂O＝

2NH₄CuSO₃↓＋3(NH₄)₂SO₄。再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：②2NH₄CuSO₃＋2H₂SO₄＝Cu＋(NH₄)₂SO₄＋2SO₂＋CuSO₄＋2H₂O。下面有关分析中正确的是

A．①是非氧化还原反应，而②是氧化还原反应

B．上述反应中SO₂的作用只相当于催化剂

C．反应②中CuSO₄是氧化产物

D．反应①中SO₂发生还原反应

在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是

①H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂ (aq)＝2H₂O(l)＋BaSO₄(s)；△H＜0

②CH₃CH₂OH(l)＋3O₂(g) 2CO₂(g)＋3H₂O(l) ；△H＜0

③2FeCl₃(aq)＋Cu(s)＝2FeCl₂(aq)＋CuCl₂(aq)；△H＜0

④C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g) ；△H＞0

A.④     B. ①④      C. ①②      D. ②③

⑴.在100mL 1mol·L^－1Al₂(SO₄)₃溶液中，Al₂(SO₄)₃电离方程式为:                      ,

则溶液中含Al³⁺离子          mol，含SO₄^2－离子　　        个。

⑵.在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH₄Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K₂SO₄的某营养液，若用(NH₄)₂SO₄、KCl、NH₄Cl配制，则所需的(NH₄)₂SO₄、KCl这两种固体的物质的量分别为            、             （提示：离子守恒）

在物质分类中，前者包括后者的是

A.氧化物、化合物    B.化合物、电解质     C.溶液、胶体    D.溶液、分散系

下列物质不能通过化合反应直接制得的是（　　）

A．FeCl₂             B．NaHSO₃             C．Cu(OH)₂               D．Fe(OH)₃

对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是 

A．它们起始时溶液中的c(H⁺)相同

B．各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸＞醋酸

C．分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同

D．各与足量的锌粒充分反应，产生H₂的量不同

可用在实验室里制取氨气的方法是  

A．在浓氨水中加固体NaOH加热   

B．NH₄Cl溶液和NaOH溶液混合

    C．加热分解NH₄Cl晶体   

D．加热消石灰和NH₄Cl的固体混合物