下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl^－物质的量浓度相同的是（      ）

A．100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液    B．200mL 0.25mol/L CaCl₂溶液

C．50mL 1mol/L NaCl溶液       D．25mL 0.6mol/L HCl溶液

某混合气体中可能含有H₂, CO, CO₂, HCl, NH₃和H₂O(气)中的两种或多种,当混合气体依次通过澄清的石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸(无明显现象)、灼热的氧化铜(变红)、无水硫酸铜(变蓝)对该混合气体成分的正确判断是　（    ）　　　　　　　　　　　　　　　

A.一定没有CO₂,肯定有H₂　 　　　B.一定有CO₂,CO和H₂O(气)

C.可能有CO₂,NH₃和H₂O(气)　 　　D.一定有H₂,CO₂和HCl

用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是（    ）

A．以酚酞作指示剂         

B．锥形瓶含有少量水

C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数

已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3= Na++HCO3－，下列离子方程式不正确的是

A．Ba(HCO3)2溶液和硫酸混合：Ba2++ SO42－+2H+ +2HCO3－=BaSO4↓+ 2H2O+2CO2↑

B．Ba(HCO3)2溶液和Ba(OH)2溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O

C．等体积、等浓度Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

D．等体积、等浓度Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O

下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

B．向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于盐酸

C．向0.1mol·L^-1FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，说明Fe^2＋具有氧化性

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^-1 AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明同温度下AgCl的Ksp比AgI的Ksp 大

在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是

A．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH溶液   

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液      

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。

请回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是                 

(2)①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是　      

②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH　   　7(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(写出离子方程式)　

你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A.①②③           B.②③④⑤         C.①③⑤          D.①③④⑤

下列说法正确的是

A．ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强

B．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小

C．ⅥA族元素的氢化物中，因为H₂O的沸点最高，所以其稳定性也最好

D．同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

有等体积、等pH的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是

A．V₃>V₂>V₁    B．V₁>V₂>V₃  C．V₃>V₂=V₁  D．V₁=V₂>V₃