把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是

A、四氯化碳     B、汽油     C、酒精     D、碘化钾溶液

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加入10mL 0.08mol·L^－1的NaOH溶液   　　    B．加水稀释成100mL

C．加入10mL 0.01mol·L^－1的盐酸溶液      　     D．加入10mL 的水进行稀释

在某温度时，pH=3的某水溶液中c(OH^-)=10^-9mol/L，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH、②0.01 mol·L^-1的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②=③

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>①

D．将①、④混合，若有c(CH₃COO^-) > c(H⁺)，则混合液一定呈碱性

元素周期表中ⅠA元素R，有和两种同位素，和的相对原子质量分别为a和b，R元素中和原子的百分比分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式质量是

  A．   B．   C．      D．

下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.  常温下，的溶液：

B.  无色中性溶液：

C.  加入苯酚显紫色的溶液：

D.  加入铝粉有H₂生成的溶液中：

X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．XYZ               B．X₃YZ                     C．XYZ₂                     D．X₂YZ₃

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH，下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应为：Zn－2ｅ^－＋2OH^－＝Zｎ（OH）₂

B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）₃－3e^－＋5OH^－＝FeO₄^2－＋4H₂O

C. 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

（1）该反应中的还原剂是              。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是             →            。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

                                                。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为              。

下列各项中表达正确的是

       A．F^—的结构示意图：      B．CO₂的分子模型示意图：

       C．NaCl的电子式：         D．N₂的结构式：∶N≡N∶

下列物质的分类结果全部正确的是

    A．焦炉气—混合物　胆矾—纯净物　臭氧—单质

    B．纯碱—碱　硫化氢—酸　小苏打—酸式盐

C．硫酸—离子化合物  氨气—共价化合物

    D．液氯—非电解质　硫酸钡—强电解质　醋酸—弱电解质