下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

(1) D的化学名称是_____________。

(2) 反应③的化学方程式是                                    (有机物须用结构简式表示)   www.k@s@5@u.com                            高#考#资#源#网

(3)B的分子式是              ，所含官能团名称为         。A的结构简式是                      。反应①的反应类型是_____________。

(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_______个。

  ①含有邻二取代苯环结构；②与B有相同官能团；③不与FeCl₃溶液发生显色反应。

  写出其中任意一个同分异构体的结构简式___________________________________。

(5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。__________________________________________。

洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是

A．氨水        B．NaOH溶液        C．稀硝酸         D．酒精

阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结构，经由下列反应路线可得知到E和R两种阻垢剂（部分反应条件略去）

    （1）阻垢剂E的制备

①A可由人类重要的营养物质         水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）

②B与新制的反应生成D，其化学方程式为           。

③D经加聚反应生成E，E的结构简式为            。

（2）阻垢剂R的制备

①G→J为取代反应，J的结构简式为        。www.k@s@5@u.com                            高#考#资#源#网

        ②由L制备M的反应步骤依次为：

                             、                                     （用化学方程式表示）。

③1mol Q的同分异构体T（碳链无支链）与足量溶液作用产生2mol ，T的结构简式为         （只写一种）。

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系，下列说法错误的是

A．若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，则X为O₂

B．若B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成，且C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A和C可以反应生成酯

C．若B为两性氢氧化物，则C中一定存在Al^3＋

D．A既可以为金属单质，也可以为非金属单质

下列对离属元素组成的  子化合物的叙述不正确的是

①离子化合物一定是含有离子键的化合物

②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成

③共价化合物可能含有离子键

④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键

A.①②    B.②③         C.①③           D.②④

已知0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH=8，则该溶液的微粒浓度关系正确的是   （    ）

    A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^—）+c（CO₃^2—）+c（OH^—）

    B．c（Na⁺）+c（HCO₃^—）+c（CO₃^2—）+c（H₃CO_３）

    C．c（H⁺）=c（HCO₃^—）+2c（H₃CO_３）+c（OH^—）

    D．c（HCO₃^—）>c（CO₃^2—）>c（H₃CO_３）

已知A、B、C、D、E为周期表里1~20号元素中的五种。又知：①A与D同族，且A、D为非金属元素，B与E同族，B与C同周期；②E的原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28；③0.1mol C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36 L(标准状况)的氢气。请回答下列问题：

（1）C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式      。

（2）B单质的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物水化物之间相互反应生0.9 g水时，放出的热量为Q kJ，请写出该反应的热化学方程式                          。

（3）请用电子式表示D元素和E元素所构成的化合物的形成过程                    。

（4）向⑴所得的溶液中通入过量的CO₂气体，过滤后的滤液（不考虑过量二氧化碳的溶解）中各种粒子的数量的从大到小的排序为                                       。

（5）C单质在日常生活和工业、农业、军事、科技等领域有广泛应用。如在海水中用碳棒和C单质做电极构成原电池，该原电池的正极的电极反应式为                   。

在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①K₂SO₄ ②H₂SO₃ ③KHSO₃④K₂S。所含带电微粒数由多到少的顺序是

       A．①=④＞③=②              B．④＞①＞③＞②

       C．①＞④＞③＞②            D．④=①＞③＞②

关于卤素的下列叙述正确的是

A.卤素是典型的非金属元素，相互之间可以发生置换反应

B.卤素单质越活泼，其熔沸点就越高

C.卤素各单质都能和水剧烈反应

D.卤素单质都能和H₂反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素的化合价呈周期性变化

D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化