钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是

A．2Fe-4e^— =2Fe²⁺    B．2Fe²⁺+4e^— =2Fe    C．2H₂O+O₂+4e^—=4OH^—    D．Fe³⁺+e^—=Fe²⁺

体积相同的甲、乙两个容器，相同温度下甲充入1gSO₂ （g） 和1g O₂（g）,乙充入2g SO₂（g）和2g O₂（g），反应2SO₂（g）+O₂(g) 2SO₃(g)达平衡后，甲中SO₂的转化率为m，乙中SO₂的转化率为n，则 m和n的关系为

A、m = n    B、m > n       C、m < n          D、 无法确定

洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是

A．1mol洋蓟素最多可与11mol H₂反应

B．不能与氯化铁溶液发生显色反应

C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应

D．1mol洋蓟素最多可与6mol NaOH反应

下列有关各溶液的表述正确的是

A．0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

B．将稀硫酸滴入硝酸钠溶液得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

D．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子有CO₃^2－、HCO₃^－、OH^－

工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。

（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na₂S。

① 测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因      。

② 含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na₂S转化为Na₂SO₄，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为      。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) Na₂S(s) + 4H₂O(g) ，已知该反应的平衡常数K_1000℃＜K_1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na₂SO₃，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

① 中和含酸废水工业常用的试剂x是      。

② 写出H₂S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式     。

③ 铁屑与石墨能形成微型原电池，SO₃^2—在酸性条件下放电生成H₂S进入气相从而达到从废水中除去Na₂SO₃的目的，写出SO₃^2—在酸性条件下放电生成H₂S的电极反应式：     。

④ 已知：2H₂S(g)+O₂(g) = 2 S(s) +2 H₂O(l)  △H= —632.8 kJ/mol

SO₂ (g)  = S(s) + O₂(g)     △H= +269.8kJ/mol

H₂S与O₂反应生成SO₂和H₂O的热化学方程式为      。

   (14分）已知硝酸锏溶液颜色为蓝色.某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色旦有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色,产生无色气体.为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进行了实验探究.

[实验]在两支试管中各放入一小块等质量的铜片，分别加人等体积的浓HN0₃（14 mol ??

L^－1）和稀HN0₃(4mol . L^－1 ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口。充分反应后铜均无剩余。

(1)  Cu与浓HNO₃反应的离子方程式________________________________

(2)  用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因________________

已知NO₂与NaOH溶液反应中，其中NO₂的还原产物是亚硝酸盐（NO₂^- )

写出反应的化学反应式________________________,

[提出假设]假设一、因为铜离子浓度大造成的。

假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色。

[设计实验方案,验证假设]

(3)  上述实验________(“能”或“不能”）证明假设一不成立,原因________________

(4)  甲同学设计实验验证假设二，请帮他完成下表中内容（提示:NO₃^-在不同条件下的还咬产物较复杂,有时难以观察到气体产生）

[分析推理】

(5)铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理________________

用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是

A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等

B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大

C．原某浓度的NaCl溶液中溶有117gNaCl

D．电解过程中转移电子的物质的量约为8mol[

相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X、Y两种气体化合物，1分子X中含A、B原子各1个，1分子Y中含1个A原子和m个B原子。已知7.0 g X在标准状况下的体积约为5.6 L，同温同压下1.0 L Y(g)的质量与22 L氢气的质量相等。通过计算分析X:__________,Y:___________

下列属于放热反应的是

A. C+CO₂                B.Ba(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl（固体）

C. KClO₃受热分解       D. CaO+H₂O

某岛屿引入外来物种野兔，研究人员调查了30年间野兔种群数量的变化，并据此绘制了λ值变化曲线。以下叙述正确的是

A．第1年至第5年间野兔种群数量保持相对稳定

B．第5年起野兔种群数量开始下降

C．第15年至第20年间野兔种群数量呈“J”型增长

D．第20年到第30年间野兔种群数量的增长率为0