可根据相关的化学原理，下列判断正确的是

A．由于氟化氢分子间存在氢键，所以稳定性：HF＞HCl

B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO₂＞CO₂

C．若A₂ + 2D^- == 2A^- + D₂，则氧化性D₂＞A₂

D．若R^2—和M⁺的电子层结构相同，则离子半径R^2—＞M⁺

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

       A．1L 0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液中CH₃COO^-的总数是0.1N_A

       B．常温常压下，1.6gO₂和O₃混合气体中质子总数为0.8N_A

       C．一定条件下，2mol SO₂和1mol O₂发生反应，转移的电子总数一定是4N_A

       D．5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A

（1）指出下列实验仪器和用品（已洗涤干净）使用时的第一步操作：

①淀粉碘化钾试纸检验Cl₂的性质                     ；

②分液漏斗（分液）                                       ；

（2）下列有关实验的叙述中，合理的是                  （ 多选倒扣分）

A．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

F．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

H．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

（3）卤素单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点由高到低排列为                     ，理由是                                     ；

卤化氢HF、HCl、HBr、HI中，沸点最低为             ，最高为            ，造成的原因为                                     。

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①、将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②、将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③、进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；

④、在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤、将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

(1)、写出B、D的化学式：B         ，D         。

(2)、将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为              。

(3)、在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为                        。

(4)、C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                        。

生活中碰到的某些问题常涉及到化学知识，下列叙述中错误的是

       A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

       B．废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

       C．大气污染物SO₂、CO和NO₂主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气

       D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了化学变化

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

① CO₂，② CH₄，③ PCl₃，④ PCl₅，⑤ BeCl₂，⑥ N_2[

       A．①④⑤             B．①③⑥        C．②④            D．②③④⑤

下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。

回答下列问题：   

（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是       ，根据以上电负性请判断H₂N-CHO 中C和N的化合价分别为      和    。写出基态Fe原子的核外价电子排布图                           。

（2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为     ，在上图乙的方框内用“→”标出Fe^2＋的配位键。

（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为          ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为           ；在δ晶胞中空间利用率为____________，其晶体的堆积方式的名称为                  ，与其具有相同堆积方式的金属还有                     （填元素符号）。

已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨，s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.51 kJ/mol

C(金刚石，s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－395.41 kJ/mol

据此判断，下列说法中正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；金刚石比石墨更稳定

D．由石墨制备金刚石是吸热应；石墨比金刚石更稳定

对于可逆反应2A+3B2C，△H<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是

    A．增加压强 　　　　　　　　　　　  B．升高温度

C．增加A的量 　　　　　　　　　　 D．加入二氧化锰作催化剂

往下列溶液中通入过量的CO₂后，不会生成沉淀的是

A．Na₂SiO₃溶液     B．Na[Al(OH)₄] 溶液

C．Ca(OH)₂溶液    D．饱和Na₂CO₃溶液