下列反应不属于氧化还原反应的是

A．Al (OH)₃+3HCl==AlCl₃+3H₂O       B．3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂

C．3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO           D．Cl₂+H₂O==HCl+HClO

对右图两套装置的分析正确的是

A．两装置中，铁电极均溶解         

B．图１装置能将电能转化为化学能

C．两装置中，石墨电极上均有气体产生

D．随着反应的进行，两装置中硫酸溶液的浓度均减小

2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示                    　　、

             ，E的大小对该反应的反应热        （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点             （填“升高”还是“降低”），△H         (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是                                  

（2）图中△H=              KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V₂O₅。写出该催化循环机理的化学方程式  　　　　　　　　　　　　　　、                              　　　　。

（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H=          

城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H₂的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：

（1）写出制取水煤气的主要化学方程式                                  ，该反应是        反应(填吸热、放热)。

（2）设液化石油气的主要成分为丁烷(C₄H₁₀)，其充分燃烧后产物为C0₂和H₂O，试比较

完全燃烧等质量的C₄H₁₀及CO所需的氧气的质量比 （结果保留1位小数）。

下列关于有机物的说法正确的是

A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物

B．有机物只含有碳、氢两元素

C．有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成

D．烃是指燃烧后只生成CO₂和H₂0的有机物

一种烃的结构式可以表示为:

命名该化合物时，主链上的碳原子数是

A．9             B．11      C．12          D．13

下列说法正确的是

A．光纤有广泛的用途．制造光纤的主要材料是单质硅

B．氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药

C．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于海产品保鲜

D．水垢中含有的硫酸钙可用饱和碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙

已知A、B为单质，C为化合物。

能实现上述转化关系的是                  （    ）

       ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

       ②若C的溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂

       ③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

       ③若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②    B．②④      C．①③       D．③④

烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。

⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是   ▲   。

⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：

6NO_x＋4x NH₃  (3＋2x)N₂＋6xH₂O

①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为   ▲   L。

②已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O (g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)    ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)     ΔH＝－180.5kJ·mol^－1

则反应6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝   ▲   。

⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

图1                                   图2

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：   ▲   。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是   ▲   。

某兴趣小组根据金属镁与C0₂的反应，推测金属钠也能与C0₂发生反应，因此

  他们用下图所示的装置进行“钠与C0₂反应”的探究(尾气处理装置略去).又知实

  验过程中的C0₂气体为足量；设能发生的反应都进行完全；一氧化碳气体可用氯化钯

(PdCl₂)溶液来检验(通过溶液颜色的变化来判断)。

 (1)为了使制取气体的装置能“随开随用，随关随停”，则在图中A处应选用的装置是    (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要用干燥、纯净的C0₂气体与金属钠反应，则装置B中应盛放的试剂是    溶液。

(2)实验开始，检查装置的气密性完好并装入有关药品后，在点燃酒精喷灯前，还必须进行的实验操作是      。

(3)反应完成后，装置D玻璃管中残留的固体物质可能是     。(填字母)

.Na₂0₂    b．Na₂C0₃    c．NaHCO₃    d.Na₂C0₃和C

(4)若D玻璃管中残留的固体是纯净物，则钠与C0₂反应的化学方程式是      。

(5)请设计合理的实验来检验某固体物质是Na₂C0₃.答：     。