为提高中学生的公益意识，某市团委举办了一次科技下乡活动，在为农民伯伯做铅蓄电池的介绍时，下列分析属于失误的是（已知铅蓄电池的反应为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄ 2PbSO₄＋2H₂O）（   ）

A．铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极

B．铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱

C．铅蓄电池在放电时，PbO₂作为负极，不断转化为PbSO₄

D．铅蓄电池在充电时，PbO₂是氧化产物

下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是：

①某无色透明的酸性溶液中：Cl^－、Na⁺、CrO₄^2－、SO₄^2－

②水电离产生的c(H⁺)＝10^-12mol·L^-1的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K⁺、Ba²⁺、 HCO₃^-、C1^-

⑤c（H⁺）＜c（OH^-）的溶液中：ClO^-、Cl^-、K⁺、Na⁺

⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^-、ClO^-

⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、K⁺、CO₃^2-

A．①③④⑥⑦                B．②③⑤⑦           C．②⑤⑦                D．②④⑤⑦

简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（   ）

A．①②③互为同位素                                                       B．①②③互为同素异形体

C．①②③是三种化学性质不同的粒子               D．①②③具有相同的质量数

某研究小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路，设计装置图如下。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用_________（填序号）。

A．生石灰                        B．碱石灰               C．五氧化二磷              D．烧碱

（2）装置F发生反应的离子方程式是___________________________。

（3）B装置的作用_________；E装置的作用__________________。

（4）写出制取的化学方程式__________________；反应生成，转移的电子数是_________。

（5）当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于_________时，尾气里一定含有氨气；当反应装置里的氯气和氨气的物质的量之比大于_________时，尾气里一定含有氯气。

在现代社会，化学与科技、生活、生产的联系越来越密切。下列有关说法错误的是

  A. “乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放

  B. “无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生

  C. “无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用

  D. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化

对于达到平衡的可逆反应：X+Y2W+Z，其他条件不变                             时，增大压强，正、逆反应速率(v)变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z 四种物质状态的描述正确的是

A.W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体、

B.X、Y均为气体，W为液体或固体，Z为气体、

C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体'

D. X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体

（1）混合动力汽车因具有能量利用率高（95%以上）、节省汽油、发动机噪音低和几乎没有尾气污染等优良性能，受到越来越多的关注，某种混合动力汽车的动力系统由“1.3L汽油机+5速手动变速器+10kW电机+144V镍氢电池”组成。

      ①汽油机的燃料之一是乙醇，1g乙醇完全燃烧放出29.7kJ热量，写出乙醇燃烧的热化学方程式___________________________________。

     ②镍氢电泄的使用可减少重金属离子污染，它采用储氢金属作为负极，碱液（主要是KOH）作为电解液，镍氢电池充电时发生反应：Ni(OH)₂=== Ni(OH)+1/2H₂。其放电时正极电极反应式为__________________________________。

③常温下，浓度同为0.1mol·L^-l的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃ 溶液pH 值都大于7 ，两者中_______ pH更大，其原因是：___________________________________。

(2)二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿(含MnO₂)和闪锌矿(含ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

①操作1的名称为___________，单质A为____________，单质B为______________。

②上述电解过程中，当阴极生成6.5gB时阳极生成MnO₂质量为_________________。

③利用铝热反应原理，可从软锰矿中提取单质锰，写出其化学反应式：__________________________________________

一切植物中均含有天然有机高分子化合物A，它是构成植物细胞壁的基础物质，不溶于水，也不溶于一般有机溶剂．能发生如下变化（A～F均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去，如：B生成C的同时还有CO₂生成．）

   （1）由A生成B化学方程式为                                     ．

     （2）B、D均含有的官能团是        ，设计实验，用弱氧化剂检验（1）所得到的溶液中

的B分子结构中存在该官能团（要求：所需仪器和药品可以任选，如需采用实验室不

能长期保存的试剂请写出它的制备过程；以下步骤可以不填满．）

        ①                                                                      

        ②                                                                      

        ③                                                                      

        ④                                                                      

    （3）从A到F发生的反应类型有                ．

            A．氧化         B．酯化             C．消去           D．水解

     （4）写出C到D所发生的化学反应的化学方程式                              ．

     （5）F有多种同分异构体，请写出与它有相同官能团的所有同分异构体

                                                                              ．