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阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是

A.可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B.香兰素、阿魏酸均可与溶液反应

C.通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D.与香兰素互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

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下列反应中,可用离子方程式+=表示的是

A.+

B.

C.

D.

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用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色

 

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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

B.Na2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH + O2

C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:

2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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     在溶液中,反映分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为。反映物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题:

(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:

     ②_____________;

③______________;

(2)实验②平衡时B的转化率为_________;实验③平衡时C的浓度为__________;

(3)该反应的>0,判断其理由是________________;

(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率:

实验②:=___________;

实验③:=_______________。

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检验某未知溶液是否含有,下列操作最合理的是(    )

       A.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液

B.加入盐酸酸化的BaCl2溶液

C.先用盐酸酸化,若有沉淀产生,过滤,在滤液中再加BaCl2溶液

D.先加BaCl2溶液,若有沉淀产生,再加盐酸

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为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

试填空。

(1)D装置中主要反应的离子方程式为                                      

F仪器的作用是:                                                     

(2)为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂:

      ① 氯化铁稀溶液    ② 氯化亚铁溶液    ③ 硫氰化钾溶液

    ④ 苯酚溶液        ⑤ 品红溶液        ⑥ 酸性高锰酸钾溶液

若Cl2过量:取适量D中溶液滴加至盛有          (选填一个序号)试剂的试管内,再加入       (选填一个序号)试剂,发生的现象是:                              

若SO2过量:取适量D中溶液滴加至盛有          (选填一个序号)试剂的试管内,发生的现象是:                                             。          

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现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D,且分子中均含甲基,把它们分别进行下列实验以鉴别之,其实验记录如下:

NaOH溶液

银氨溶液

新制Cu(OH)2

金属钠

A

中和反应

——

溶  解

产生氢气

B

——

有银镜

加热后有红色沉淀

产生氢气

C

水解反应

有银镜

加热后有红色沉淀

——

D

水解反应

——

——

——

则A、B、C、D的结构简式分别为:

    A                              ,B                              

    C                              ,D                             

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下列对化学反应的认识错误的是(    )

A.会引起化学键的变化                                            B.会产生新的物质

C.必然引起物质状态的变化                                   D.必然伴随着能量的变化

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下列判断中一定正确的是(  )

   A.CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

B.等质量的O2与O3中,氧原子的个数比为3∶2

C.分别用H2O2、KMnO4分解制O2,当制得等质量O2时,转移电子数之比为1∶2

D.10mL 0.3mol·L-1NaCl与30mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl物质的量浓度比为1∶3

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同步练习册答案