将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O、NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O。则生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为

A.  0.2 mol        B.  0.4 mol        C.  0.6 mol        D.  0.8 mol

可逆反应：3A(g)  3B(?) + C(?)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①B和C可能都是固体  ②B和C一定都是气体 ③若C是固体，则B一定是气体 ④B和C可能都是气体

A、①②     B、②③     C、③④    D、①④

将500 ml PH=5的硫酸铜溶液用惰性电极电解一段时间后,  溶液PH变为2（设电解前后溶液的体积不变）。若使溶液的浓度、PH与电解前相同，可以向电解后的溶液中加入

A．0.245g Cu(OH)₂      B. 0.31g CuCO₃      C．0.0025mol H₂SO₄      D. 0.2g CuO

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）：

（1）在①～⑩元素中，最活泼的金属元素是         ，最活泼的非金属元素是        ，最不活泼的元素是         。

（2）在①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是               ，碱性最强的是            ，呈两性的是             。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式：                      ，                        ，

                             。

下列说法正确的是（  ）

A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成

B．离子化合物只能存在离子键

C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键

D．共价化合物中不可能存在离子键

（1） 已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：

     3Cl₂+6NaOH=5NaCl+ NaClO₃+3H₂O

①反应中还原剂是____________（填化学式）；

②把此反应改写成离子方程式：______________________；

③若消耗106.5gCl2,则生成的氧化产物的物质的量是 ____________________ 。

（2）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：

    4Zn   + 10HNO₃(稀) === 4Zn(NO₃)₂  + NH₄NO₃    +   3H₂O

乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃－O－CH₃）互为的同分异构体的类型为（    ）

   A．碳链异构   B．位置异构    C．官能团异构    D．顺反异构

已知短周期元素的离子aA²⁺、bB⁺、cC^3-、dD^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（  ）

A．原子半径：A＞B＞D＞C                 B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺              D．单质还原性：A＞B＞D＞C

五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数逐渐增大。A和B在同一周期，A是同周期元素中半径最大的（不包含稀有气体）；B原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍；C是同周期简单离子中半径最小的元素；D元素原子的p轨道有3个未成对电子；E原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个。

（1）写出E元素基态原子的外围电子排布式            

（2）比较第一电离能的大小：B        C（填大于、小于或等于）

（3）分别写出D、E的最高价氧化物对应水化物的化学式        、         ，并比较二者酸性（或碱性）的强弱        （填大于、小于或等于）

（4）写出B的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                                

（5）写出C的最高价氧化物对应水化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式             

下列各组酸中，酸性依次增强的是                               （    ）

   A．H₂CO₃、H₂SiO₃、H₃PO₄         B．HNO₃、H₃PO₄ 、H₂SO₄   

   C．HClO、HClO₃、HClO₄        D．HI、HCl、H₂S