设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（    ）

A．78g苯中含有碳碳双键3N_A个

B．1mol甲基（－CH₃）含有电子数为10N_A个

C．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

D．在标准状况下，11.2L辛烷中的碳原子数为4 N_A个

已知复分解反应：2 CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+ H₂O+CO₂↑可自发进行。在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的PH：

表中数据提示出复分解反应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可生成碱性较弱的物质。依据该规律，请你判断下列反应不能成立的是：

 A．CO₂ +H₂O+ NaClO== NaHCO₃+HClO    B．CO₂ +H₂O+ 2NaClO== Na₂CO₃+2HClO

C．CH₃COOH+ NaCN== CH₃COONa+HCN   D．CH₃COOH+ NaClO== CH₃COONa+ HClO

粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，发生的反应是

下列说法正确的是

A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)₄的生成

B．180～200℃时，气态的Ni(CO)₄ 会分解出纯Ni

C．提纯过程中，CO(g)的量不断减少

D．温度越高，Ni(CO)₄ (g)的转化率越低

燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na₂SO₄溶液。

请根据图示回答下列问题：　_w

（1）图中a电极是             （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为          。

（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为                               。

（3）当消耗3.36 L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na₂SO₄溶液生成气体的总物质的量

是       　mol。

（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO₂和H₂O(l)，放出的热量为363.26　kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：       。

某胶体遇盐卤或石膏水易发生了聚沉，而遇食盐水或硫酸钠溶液不易发生聚沉。下列有关说法正确的是 (    )

A．胶体直径为10^-9～10^-7cm                   

B．此胶体的胶粒带正电荷

C．遇BaCl₂溶液或Fe(OH)₃胶体可发生聚沉   

D．Na⁺使此胶体聚沉的效果比Ca²⁺、Mg²⁺好

、下列五种物质中，①Ar  ② ③ ④NaOH  ⑤，只存在共价键的是          ，只存在离子键的是          ，既存在离子键又存在共价键的是          ，不存在化学键的是          。属于共价化合物的是          属于离子化合物的是          。（填序号）

某课外活动小组同学用下右图装置进行实验，试回答下列问题。

    ⑴若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为

        　　　　         。

    ⑵若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式

    为                                   。

    有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）            。

       ①溶液中Na⁺向A极移动

   ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

   ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电

   解质的浓度

   ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中

   转移0.2 mol电子

   ⑶该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱

   的方法，那么可以设想用右图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

   ①该电解槽的阳极反应式为                     。    

   此时通过阴离子交换膜的离子数        （填“大于”

   或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、 

   “C”、“D”）        导出。

   ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述

   原因                        。

燃烧2 g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（    ）

    A．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(1)          △H = -23Q KJ／mol

    B．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(1)          △H = - Q /23 KJ / mol

    C．1/2 C₂H₅OH(1)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+3/2H₂O(1)   △H = -QKJ ／mol

    D．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(1)          △H = +23Q KJ／mol

同主族两种元素原子核外电子数差值可能为

A．6            B．12            C．26            D．30

将56 g铁粉和16 g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积为(标准状况)

　A. 5.6 L            B. 11.2 L           C. 22.4 L        D. 44.8 L