下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型共价化合物的是

A.6和8      B.1和7       C.11和16       D.12和17

下列物质中，属于纯净物的是

A.漂白粉     B.液氯      C.氯水      D. 海水

将H₂S、SO₂、SO₃各0.01mol依次通入1L水中，则该溶液具有（    ）

A．中性、漂白性              B．酸性、漂白性

C．只有酸性                  D．只有漂白性

对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是（    ）

A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色     

B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C 实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为蓝色 

D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

. 己知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复: NH₄⁺ 、Ba²⁺ 、 Na⁺ 、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D进行如下实验: ①在A或D中滴入C,均有沉淀生成；② D和B反应生成的气体能被A吸收； ③ A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题 :

(1) D的化学式是                    , 判断理由                                              

(2) 写出其余几种物质的化学式 : A             B                  C             

(3) 写出实验②中有关反应的离子方程式                                                    

下列说法正确的是

 A．全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键

  B．分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键

  C．金属在常温下都以晶体形成存在

  D．金属晶体中，自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，被许多金属离子共用

在一定条件下，当64gSO₂气体被氧化成SO₃气体时，共放出热量98．3KJ，已知SO₂在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是

A．SO₂（g）＋1/20₂（g）SO₃（g）；△H＝－98．3KJ·mol^－1

B．2SO₂（g）＋O₂（g）SO₃（l）；△H＝－196．6KJ·mol^－1

C．SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H＝－78．64KJ·mol^－1

D．2SO₂（g）＋O₂（g）SO₃（g）；△H＝＋196．6KJ·mol^－1

有机物A与CH₃COOH无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答下列问题。

（1）符合条件的相对分子质量最小的有机物A是                   。（写结构简式）

（2）若A与乙酸相对分子质量相等，则A的结构简式可以是                  。（写出1个即可）。

（3）若A中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，A的分子量小于200，则A的分子式为                          。如果A中含苯环结构且能发生银镜反应，符合条件的A的同分异构体有                                                  （写两个即可）。

进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是

A．溴水中通入SO₂后，颜色褪去，说明SO₂表现了漂白性

B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag^＋ 的还原性比Cu^2＋ 强

C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

D．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是     (   )

A．SO₃   SO₂                                    B．C₂H₄    CH₄

C．C₆₀   H₂O₂                                         Ｄ．NH₃    HCl