(1)在一定条件下，容积为 10 L密闭容器中发生反应：

CH₄(g)+H₂O(g)  CO(g)+3H₂(g)；ΔH＞0

将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入该密闭容器 3 s时有0.1 mol CO生成，则3 s内该反应的平均速率v(H₂)=             。

(2)在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图。

①该反应是            反应(填“放热”或“吸热”)。

②150℃时该反应的平衡常数K        V²／a²(填“＝”“＜”或“＞”)。

③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H₂，和b mol CH₃OH(g)，则达到新平衡时，CO的转化率              (填“增大”、“减小”或“不变”或“无法确定”)，平衡常数           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（    ）

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z

A.①③⑤              B.②③⑤?C.②③⑥           D.②④⑥

在下列各组物质中，属于同系物的一组是（     ）

A．1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷     B．苯酚和苯

C．乙二醇和丙三醇                D．硬脂酸和软脂酸

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Z五种元素的叙述中，正确中

A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

下列叙述正确的是

A．分子式为C₄H₈有机物最多存在4个C—C单键

B．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

C．和是同系物的关系

D．分子式为C₂H₆O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以推测有机物结构简式为C₂H₅-OH

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（    ）

A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-

D．c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

（8分)氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题

（1）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式写出表示工业合成氨的反应原理    ；

（2）将氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红。请用电离方程式表示其原因：       ；

（3）氨气可以跟多种物质发生反应，请将右图实验中有关反应的化学方程式填在横线上（铂作催化剂）：     、       。

下列离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可能是

       A．MgO        B．CaO        C．KF    D．Na₂O

现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下发生如下反应：N₂+3H₂2NH₃，下列有关说法错误的是

A．若加入催化剂，可以使反应速率加快

B．若减小压强，可以使反应速率减慢

C．反应达到平衡后，有2mol NH₃生成

D．反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不再发生变化

1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（    ）

A．乙炔          B．丁炔          C．丙炔           D．丁二烯