浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是

A．a＞b＞c     B．b＞a＞c    C．c＞b＞a   D．c＞a＞b

CO₂和H₂的混合气体加热到850 ℃时，可建立下列平衡：CO₂ + H₂CO + H₂O 在一定温度下，平衡有90%的H₂变成了H₂O，且c(CO₂)c(H₂)=c(CO)c(H₂O)，则原混合气中CO₂和H₂的分子数之比是

A．1∶1            B．1∶5            C．9∶1             D．1∶10

       向体积为10 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：

2X（g）Y（g）＋3Z（g）

   （1）经5min后反应达到平衡Ⅰ，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则且Y表示的反应速率为        mol/（L·min）；

   （2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内反应速率分别为：甲：丙：。若其它条件下同，温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）                    ；

   （3）若向Ⅰ的平衡体系中充入氮气，则平衡      （填“向左”或“向右”或“不”）移动；若将Ⅰ的平衡体系中部分混合气体移走，则平衡        （填“向左”或“向右”或“不”）移动；

   （4）若在相同条件下向Ⅰ的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则原平衡Ⅰ中X的转化率与重新平衡后X的转化率相比较       （选填字母）。

A．无法确定        B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者

   （5）若保持温度不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时各气体体积分数与Ⅰ平衡相同，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行。则c的取值范围应该为             。

钠单质与下列溶液反应时，既有气体，又一定有沉淀生成的是         （    ）

       A．KCl溶液         B．NH₄NO₃溶液

       C．Ca（HCO₃）₂溶液 D．KOH溶液

附加题（1）石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图a），试回答下列问题：图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个，碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______。

（2）2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图b所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为_______。

在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY₂含有54 mol电子．

   （1）该融雪剂的化学式是          ；X与氢元素形成的化合物的电子式是          ．

   （2）元素D．E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是              ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为         ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是             ．

   （3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是           ．

   （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为                                     ．

. ①下图为NaCl晶体结构示意图。在该晶体中每个Na⁺ 周围与之最接近且距离相等的Na⁺ 共有    个;与每个Na⁺等距离且最近的Cl^-所围成的空间几何构型为                 。

②在干冰晶体中，每个CO₂分子周围与之最接近的且距离相等的CO₂分子有    个

③。在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有    个碳原子，每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是        。                                                        

④水分子间由于氢键的作用彼此结合而形成 (H₂O)_n，在冰中每个水分子被     个水分子包围形成变形的          ，通过氢键相互连接成晶体，则1 mol冰中有       mol氢键。

关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是(     )

A.装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物

B.装置②可用于吸收HCI气体，并防止倒吸

C.以NH₄CI为原料，装置③可用于实验室制备少量NH₃

D.装置④中从B口进气可用排水法收集NO₂、CO等气体

目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C₈H₁₈）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子。下列说法正确的是    （    ）

      A．电池工作时，氧气发生氧化反应

      B．电池负极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^一=4OH^—

      C．电池负极的电极反应为：C₈H₁₈+25O^2－一50e^一=8CO₂+9H₂O

      D．若消耗的O₂为11.2 L（标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移

X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是           （    ）

       A．MgF：z       B．NaF      C．LiCl      D．Na₂O