海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。

（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、          、         可制得精盐。

（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg(OH) ₂，试剂①可以选用              ，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应                 ；

②试剂②可以选用                    ；

③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是            。

（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）                              ；

②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是     

                                                                            ；

③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成。检验SO₄^2-的方法是                           ；

④C装置的作用是                                                              。

向淀粉中加入少量稀H₂SO₄，并加热。为了确定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列试剂的组合正确的是（     ）

①NaOH溶液，②银氨溶液，③新制Cu(OH)₂碱性悬浊液，④碘水，⑤BaCl₂

A．①⑤     B．②④     C．①③④     D．②③④

有机物的种类繁多，但其命名是有规则的，下列有机物命名正确的是     （    ）

       A．  1，4一二甲基丁烷    B．  3一甲基丁烯

       C． 2一甲基丁烷            D．CH₂Cl—CH₂Cl二氯乙烷

下列说法正确的是

A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B．卤族元素中氟的电负性最大

C．CO₂、SO₂都是直线型的非极性分子

D．CH₂=CH₂分子中共有四个键和一个键

不溶于水且比水轻的一组液体是

A．甲苯、四氯化碳  B．苯、汽油

C．硝基苯、一氯丙烷       D．酒精、溴

电子数相等的粒子叫等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（   ）

A、N₂O₄和NO₂        B、CH₄ 和NH₄⁺        C、Al³⁺ 和 Cl^-         D  NO 和CO

盛满等体积的NO和NO₂的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管高度的

A．1/2            B．1/3                C．2/3            D．5/6

在空气中不易变质的是

A．Na₂SO₃      B．NaHSO₄     C．亚硫酸    D．氢硫酸

羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH₄)₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca(OH)₂悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：

（1）完成方法A和方法B中制备Ca₅(PO₄)₃OH的化学反应方程式：

①5Ca(NO₃)₂＋3(NH₄)₂HPO₄＋4NH₃·H₂O＝Ca₅(PO₄)₃OH↓＋         ＋        

②5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄＝                                                

（2）与方法A相比，方法B的优点是                                       。

（3）方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是

                                                                            。

（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是               （填化学式）。

（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因                                                         。

现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓H₂SO₄来配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ?⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有                          (填代号)。

(2)经计算，需浓H₂SO₄的体积为            。现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是         

(3)将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到           mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒          。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤          2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度          处。改用

             滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的            。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是               ，能引起误差偏高的有             (填代号)。

①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线