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在常温下,有下列九种物质:

       ①石墨   H2S       ③CaCO3         ④液态NH3

       ⑤CH3COONH4 晶体 ⑥CO2       ⑦Na Cl溶液       ⑧Na

       ⑨CH3CH2OH

       请根据要求填写下列空白:(填序号)

   (1)属于非电解质的是                 

   (2)属于强电解质的是                  

   (3)在上述九种物质中,能导电的是            

   (4)写出下列物质的电离方程式:H2S                                   

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现有A、B、C、D四种金属,若将A和B用导线相连,浸入稀硫酸中,A上有气泡产生;若将D放入B的硝酸盐溶液中,D表面有B析出;若在含有A和C两种离子的盐溶液中进行电解,阴极上有C析出。试判断,这四种金属还原性递减的顺序是      ,若四种金属之一是铜,铜可能是           ,不可能是   

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有关晶体的叙述正确的是                (    )

A.在SiO2晶体中,由Si、O构成的最小单元环是8元环

B.在12g金刚石中,含C—C共价键键数为4NA

C.在60g二氧化硅中,含Si2O共价键键数为4NA

D.在NaCl晶体中,与Na+最近且距离相等的Na+有6个

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科目: 来源: 题型:

下列有关比较中,大小顺序排列错误的是            (    )

A.物质的沸点:HF<HCI<BBr <HI

B.物质的熔点:汞<冰<食盐<石英

C.结合H+的能力:SO< CH3COO-<CO

D.分散系中分散质粒子的直径:FeCl3;溶液<Fe(OH3胶体<+Fe(OH3悬浊液

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2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下,碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH=CHR'用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R'CH=CHR',反应式可表示为:2RCH=CHR'—→ RCH=CHR + R'CH=CHR'

现有结构简式为CH2=CHCH3和CH2=C(CH32的两种烯烃,发生上述的“烯烃复分解反应”,能生成多种新的烯烃。下列说法正确的是

A.生成的新烯烃共有4种

B.生成的各种新烯烃中,每个烯烃分子与HCl加成后,都只能生成一种产物

C.生成的所有新烯烃分子中,每个分子中的碳原子均共面

D.生成的所有新烯烃分子中,只有两种新烯烃分子中的碳原子共面

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某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 + Cl Br、SO32、SO42,对该溶液进行下列实验,实验操作和现象如下表:

步骤

操    作

现   象

(1)

取少量溶液滴加几滴石蕊试液

溶液变蓝

(2)

另取少量溶液滴加过量氯水,再加入CCl4振荡,静置

上层无色,下层呈橙红色

(3)

取(2)上层溶液,加入过量Ba(NO32溶液和稀HNO3,过滤

有白色沉淀产生

(4)

向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

下列结论正确的是                                                    (    )

A.可能含有  Cl、 SO32、SO42         B.肯定没有  Ba2 +、Cl、Br

C.不能确定  Na+ 、 SO32、SO42        D.肯定有含 Na+ Br、SO32

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科目: 来源: 题型:

(分)A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物,它们之间的反应关系如图所示:

 


(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,E溶于NaOH溶液的离子方程式是     ;工业上冶炼A的化学反应方程式是    

(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取C的化学方程式是     ;1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol-1,则C完全燃烧的热化学方程式是      。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水,则B的化学式是         

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(选做题)图表法、模型法是常用的科学研究方法。

I.下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b(其中A点对应的沸点是100℃),你认为正确的是                            ,理由是                        

II.人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:

   (1)22Ti元素基态原子的价电子层排布式为                     

   (2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,价电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图,则它的化学式是                    

III.上世纪60年化,第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后,打破了“绝对情性”的观念。在随后的几年内,科学家又相继后成了氙的氟化物、氧化物等。

   (1)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同,右图正方体是Pt晶胞的示意图,试说出Pt原子在晶胞中的位置                      

   (2)稀有气体(氡除外)中,只有较重的氙能合成出多种化合物,

其可能原因是    (填字母代号)

        A.氙的含量比较丰富 B.氙的相对原子质量大

        C.氙原子半径大,电离能小     D.氙原子半径小,电负性大

   (3)已知XeO3分子中氙原子上有1对弧对电子,则XeO3              分子(填“极性”或“非极性”)。

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测定慕硫酸锄黑体(Na2SO4·XH2O)中结晶水含量韵实验包括如下两步:

①将硫酸钠晶体制成粉末,准确称取该样品26.8 g

②将样品加热至恒重,冷却后称得样品质量变为14.2 g

试回答下列问题:

   (1)将晶体制成粉末,所用的主要化学仪器是____(填仪器名称,下同);准确称量后将样品放在        中加热至恒重。

   (2)判断试样已加热至恒重的标准是________。

   (3)根据实验数据计算出x=____。

   (4)下面的情况有可能造成测定结果偏低的是    (填序号)。

        A.试样中含有加热易挥发的杂质    B.加热后不是在于燥器中冷却试样

        C.实验前坩埚来完全干燥          D.加热时有晶体溅出

E.试样中含有加热不挥发的杂质

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Li—SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点,其电解质是LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙睛,电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是   (    )

    A.该电池反应为可逆反应

    B.放电时,Li+向负极移动

    C.充电时,阴极反应式为Li++e-===Li

    D.该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

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同步练习册答案