在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）                     

A．Na⁺ 、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-    B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．Na⁺、 K⁺、Cl^-、 NO₃^-                   D．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

下列离子方程式中书写正确的是(　　)

A．铁和稀硫酸反应：      2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑

B．碳酸钙和稀盐酸反应：   CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

C．铜和硝酸银溶液反应：   Cu＋Ag^＋===Cu^2＋＋Ag

D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓

钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁

年产量的1/4。

 （1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。

正极：                       ；负极：                          。

（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用          。（请写出具体金属名称）

（3）下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源

的         极。

下列说法中正确的是        

A．熵增加且放热的反应一定是自发反应

B．非自发反应在任何条件下都不能实现

C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变      

下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

① 向Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂      ② 向AlCl₃溶液中逐滴加入过量氨水

③ 向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水   ④ 向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入过量的盐酸

A. 只有②③    B. 只有①③        C. 只有①②③        D. ①②③④

有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是       

    A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H⁺的能力不及H₂O

    C．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

    D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应

已知有如下反应：①2BrO₃^－+Cl₂＝Br₂+2ClO₃^－，②ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺＝3Cl₂+3H₂O，③2FeCl₃+2KI＝2FeCl₂+2KCl+I₂，④2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

    A、ClO₃^－>BrO₃^－>Cl₂>Fe³⁺>I₂               B、BrO₃^－>Cl₂>ClO₃^－>I₂>Fe³⁺

       C、BrO₃^－>ClO₃^－>Cl₂>Fe³⁺>I₂               D、BrO₃^－>ClO₃^－>Fe³⁺>Cl₂>I₂

下列说法正确的是

    A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10

    B．Na₂CO₃溶液c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比为2：1

    C．0.2 mol.L^－1与0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比为2：1

    D．NO₂溶于水时，被氧化的n（NO₂）与被还原的n（NO₂）之比为3：1

某温度下碳和水蒸气在密闭容器中发生下列反应：C + H₂O(g) CO(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)  当反应达平衡时测得c(H₂) =1.9 mol/L，c(CO) = 0.1 mol/L。则CO₂的浓度为

A．0.1 mol/L     B．0.9 mol/L    C．1.8 mol/L     D．1.9 mol/L

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL4 mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

A．0.21mol    B．0.25mol   C．0.3mol   D．0.35mol