下列离子方程式的书写，正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2- ＝ CO₂↑+ H₂O

B．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH^－＋H^＋ ＝ H₂O

C．三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe³⁺+ Fe= 2Fe²⁺

D．钠投入水中：Na +H₂O ＝ Na⁺ + OH^- + H₂↑

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是   

A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS

B．上述现象说明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

某有机物在氧气中充分燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1﹕1，由此可得出的正确结论是                                       

A．该有机物中肯定含氧       

B．该有机物中肯定不含氧

C．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1﹕2

D．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1﹕1﹕3

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（    ）

A．碳酸钙受热分解        B．乙醇燃烧 

C．铝粉与氧化铁粉末反应  D．氧化钙溶于水

已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子， 常温常压下C、D、F、G、I均呈气态 ，除G呈红棕色外其他气体均为无色。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。

（2）写出A与B反应的化学方程式                                  。

（3）写出下列反应的离子方程式：

①在A溶液中加入M                                           

②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热                       

 （4）C还可在纯氧中安静燃烧，产物为H和一种单质，写出该反应的化学方程式：      

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

（1）下图是1mol NO₂气体和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂气体和CO反应的热化学方程式：                。

（2）已知： CO（g）+1/2 O₂（g）  = CO₂（g）   △H = －283 kJ/mol

N₂（g）+ O₂（g） =  2 NO（g）       △H = ＋180 kJ/mol

则反应2 NO（g）+2 CO（g）N₂（g） + 2 CO₂（g）  △H =          kJ/mol。

（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

写出该反应的平衡常数表达式：K =                     

试判断K₁       K₂（填写“>”“=”或“<”）

③下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是        （填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2     b．v(H₂)_(逆) =₎3v(N₂)_(正)

c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变

④若上述反应达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2，再向容器中按物质的量之比为1:3:2通入N₂、H₂、NH₃，与原平衡相比，N₂的物质的量浓度       （填增大、不变或减小，下同），NH₃的体积分数       。

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是         （    ）

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

⑥根据分散剂的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液

A．②⑤         B.②③⑥        C.①②④      D.②③④⑤

R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是                                                   

A.原子半径：R>Q       B.R和Q可形成离子化合物RQ

C.R和Q可形成共价化合物RQ₂ D.R和Q可形成共价化合物RQ₃

食盐分散到酒精中形成直径在1nm-l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是

  A．悬浊液    B．溶液    C．胶体    D．乳浊液

某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题：

    （1）仪器中装入的试剂：C__________、D__________；

    （2）连接好装置后应首先____           ______，其方法是：______          __ __                                                     。

（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是____ _____         ，在这两步之间还应进行的操作 ________________________;

    （4）从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a                   ②E管和WO₃的总质量b

         ③反应后E管和W粉的总质量c （冷却到室温称量）

         ④反应前F管及内盛物的总质量d     ⑤反应后F管及内盛物的总质量e

         由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

         计算式1：A_r（W）＝_______   _____：计算式2：A_r（W）＝____  _______。