写出下列的离子方程式：

①铁粉加入稀H₂SO₄中： ________                    _______       _______；

②氢氧化钡中吹入少量CO₂变浑浊： _________                  ____________ ；

③碳酸钙中加入盐酸产生气泡： __________________           _____________。

现有:  ①液态氧   ②氢氧化铁胶体   ③食盐水   ④纯碱   ⑤氢氧化钾   ⑥空气，对上述物质的分类全部正确的是

  A．盐——③④               B．纯净物——④⑤⑥

C．碱——④⑤               D．混合物——②③⑥

为了证明[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)]的成分中含有NH、Fe^2＋、SO和H₂O，下列实验叙述中不正确的是（　　）

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe^{2＋[来源:学§科§网Z§X§X§K]}

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO

D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH

常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是 

A．HA为强酸

B．溶液中c(H⁺)＋c(A^??—)＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体，溶液的c(OH^—)增大

D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

c(A^—)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

下列物质检验或提纯，其结论或方法正确的是 

A．NH₄⁺检验中可使用的试剂是NaOH溶液和浓盐酸  

B．NO₂中混有的少量NO可用过量氧气除去

C．某溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，加入稀HNO₃后白色沉淀不溶，说明该溶液中至少含有Ag⁺或SO₄^2－中的一种

D．除去NH₃中的少量H₂O，可将混合气体通过干燥的CaCl₂固体

2.24g铁屑与30mL2 mol/L盐酸充分反应后，溶液中FeCl₂的物质的量为：

A.0.02 mol         B.0.03mol        C.0.04mol         D. 0.06mol

在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)  2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ(A)＝0.12mol/(L??s)，则此时容器中B的物质的量是

A.2.4mol          B.0.8mol          C.3.2mol          D.1.6mol

下列反应属于氧化还原反应的是

A．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑ + H₂O   B．CaO+H₂O=Ca(OH)₂

C．2H₂O₂2H₂O+O₂↑   D．CaCO₃CaO+CO₂↑

有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×10⁷Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（    ）

    A．100℃          

    B．200℃

    C．300℃          

    D．不能确定

已知可逆反应：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L^-1， c(N)=2.4 mol·L^-1 ；达到平衡后，M的转化率为60％，若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L^-1,

c(N)= a mol·L^-1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L^-1，a为                  （     ）

A.5                B.6               C.7                 D.8