20℃时H₂S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L^-1，其电离方程式为H₂SH⁺+HS^-，HS^-H⁺+S^2-，若要使该溶液[H⁺]及[S^2-]都减小，可采取的措施是           

A．加入适量的水                      B．加入适量的NaOH固体

C．通入适量的Cl₂            D．加入适量的CuSO₄固体

下列变化一定会影响化学平衡的是

A．浓度          B．催化剂          C．压强          D．温度

2010年世界环境日北京20万司机承诺不开车。6月5日是世界环境日，也是北京逾20万名驾驶员发起的“为首都多一个蓝天，我们每月少开一天车”环保公益活动的第一天。下列污染现象主要与NO₂有关的是

A.臭氧空洞         B.水体富营养化       C.光化学烟雾          D.温室效应

可逆反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中保持其他条件不变，C的体积分数[j(C)]在温度(T)和压强(P)的条件下随时间(t)变化情况如下图所示，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中n＞e+f

D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

    A．若正反应方向的△H<0，则T₁>T₂

       B．A一定为气体

       C．B一定为气体

       D．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量一定减小

. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

　①醋酸与水能以任意比互溶    ②醋酸溶液能导电

　③醋酸溶液中存在醋酸分子    ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大

　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂　⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9

　A．②⑥⑦　　B．③④⑥     　　C．③④⑤⑥　　 D．①②

一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是

       A．气体的密度            B．气体分子体积的大小

       C．气体分子间的平均距离 D．气体的相对分子质量

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（    ）

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

⑥根据分散剂的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液

A．②⑤         B.②③⑥          C.①②④      D.②③④⑤

在烧杯中加入水和煤油（密度：0.88 g/cm³）各50 mL，将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm³）投入烧杯中，观察到的现象可能是(   )

    A.钠在水层中反应并四处游动

    B.钠停留在煤油层中不发生反应

    C.钠在煤油的液面上反应并四处游动

D.钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO (g) + 2H₂ (g)   CH₃OH (g) 

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=_________________   升高温度，K值___________ （填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）在500℃，从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v (H₂) = ___________

（3）在其它条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列说法正确的是__________

a. H₂的浓度减少           b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c .甲醇的物质的量增加     d. 重新平衡时n (H₂) / n (CH₃OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的是Cu₂O，反应体系中含有少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是________________(用化学方程式表示)