下列物质在空气中长时间放置不易变质的是

    A．Na       B．NaOH            C．NaCl           D．Na₂O₂

某无色透明溶液，投入金属铝可放出H₂。现有下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、

HCO₃^－、OH^－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：

（1）当生成Al³⁺时，可存在的离子有                                       ；

（2）当生成AlO₂^－时，可存在的离子有                                     。

下列物质中，不属于合金的是

A． 硬铝    B．黄铜 C． 钢铁    D．金箔

CO与在催化剂作用下合成甲醇的反应为：。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH₂混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。

下列有关说法正确的是

A.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应

B.K₁＜K₂（K为该条件下反应的平衡常数）

C.反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动

D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋，Mg^2＋，Cu^2＋中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

Ａ．Cl^－         Ｂ．NO₃^－     Ｃ．CO₃^2－        Ｄ．OH^－

N_A为阿伏加德罗常数，下述正确的是（      ）

A.64gSO₂含有硫原子数为2N_A

B.N_A个氧气分子和N_A个氢气分子的质量比等于16∶1

C.28g氮气所含的原子数目为N_A

D.标准状况下，22.4L的水含有 N_A个水分子

下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是

①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中

A.①②③④        B.①③④        C.③④      D.只有③

在溶液中能共存，加OH^－有沉淀析出，加H⁺ 能放出气体的是（   ）  

A.  Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2―            B. Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^―

C.  H⁺、Al³⁺、NH₄^＋、CO₃^2―             D. Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^―

同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是

A．甲的物质的量比乙的物质的量少      B．甲气体所占体积比乙气体所占体积大

C．甲相对分子质量比乙相对分子质量小  D．甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）图中A表示            ，E的大小对该反应的反应热有无影响？        。

（2）合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂，反应的ΔH      （填“增大”“减小”或“不改变”）。如果反应速率v（H₂）为0.15 mol·L^—1·min^—1，则v（NH₃）=      mol·L^—1·min^—1

（3）已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11, K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                                    。

（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，当溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）。