下列各粒子的空间构型不一致的是（    ）

A．CO₂与N₂O        B．CO₃^2－与BF₃       C．H₂S与BeCl₂       D．PO₄^3－与NH₄^＋

ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，其中Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄ 。在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为

A．1︰1                                B．2︰1

C．1︰2                                  D．2︰3

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质比较中，正确的是

       A. 热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃

 B. 常温时水溶液中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃

       C. 与稀盐酸反应快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃  

D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na₂CO₃＜NaHCO₃

在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是

A．Ca²⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、Cl^-               B．K⁺、Na⁺、ClO^-、Cl^-

C．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-                D．NH₄⁺、Na⁺、F^-、CO₃^2-

常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是

A．氢氧化钠溶液   B．浓盐酸       C．浓硝酸         D．稀硝酸

离子推断题

某待测液中可能含有Mg²⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、AlO₂^-等离子，各取少量进行如下实验：

（1）加足量NaOH溶液并加热，过程中无沉淀也无气体生成，可排除　　

　　　　　离子大量存在；

（2）加入过量的稀盐酸，先出现白色沉淀，后来沉淀逐渐溶解消失。继续加稀硫酸，又出现白色沉淀。可肯定含有　　　　　　　　离子，并排除　　　　

　　　　　　离子大量存在。

在2H₂S＋SO₂＝2H₂O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为(　 ）

A．2∶1　　　　 B．1∶2　　　　 C．1∶1　　　　 D．16∶17

在一定条件下，将等体积的NO和 NO₂充入试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的                                 （    ）

A．1/2             B．1/3              C．3/8             D． 2/3  

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na^＋、Ag^＋、NO、SO、Cl^－，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：

(1)M为电源的　　极(填写“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为　　、　　(填写化学式)。

(2)计算电极f上生成的气体为　　mol。

(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：              　。

(4)若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为　　。

(5)要使丙恢复到原来的状态，应加入适量的　　(填写化学式)。

H₂还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu₂O的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和单质铜。现有8g CuO被H₂还原后，得到红色固体6.8g。

??????（1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu₂O的物质的量之比是                   ；

（2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体        g；

???? （3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO₂的溶解，也不考虑NO₂与N₂O₄的转化），则该气体的成分是          ，其物质的量之比是             ；