在FeCl3溶液中

(1)氯化铁水解的离子方程式为____________________________________________。

（2）在配制FeCl3溶液时，防止浑浊，应加入________________________________。

（3）在FeCl3溶液中加入一定量Na2CO3溶液，产生的现象是________________________，有关反应的离子方程式为______________________________________________________。

下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

  ①CO₂  ② P₄   ③ NH₃   ④ CH₄   ⑤H₂O

  A．①②           B．①④        C．④⑤           D．③⑤

稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此矿石为原料生产氧化钇（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

（1）钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀）的组成用氧化物的形式可表示为   ▲   。

（2）欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。则

①最好选用盐酸、   ▲   （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO₂气      d．HNO₃

②写出Na₂BeO₂与足量盐酸发生反应的离子方程式：   ▲   。

（3）为使Fe³⁺沉淀完全，须用氨水调节pH = a，则a应控制在   ▲   的范围内；检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作方法是   ▲   。

在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL 2mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe³⁺离子。则下列判断正确的是

  A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3

  B．反应后所得溶液中的Fe²⁺离子与Cl^-离子的物质的量之比为1：2

  C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量少

  D．混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；

C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系：

   （1）试写出A、B、C、D的化学式：

        A_________；B_________；C___________；D_________。

   （2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：______________________;

E溶液与A反应的离子方程式：_______________________________；

F+D反应的离子方程式：____________________________________。

下列物质是属于非电解质的是

A． CO₂                  B． Na₂SO₄      C．Cl₂           D． NaOH

在平面形分子ClCH＝CHCl中，C—Cl键采用的成键轨道是（     ）

A．sp—s        B．sp²—s           C．sp²—p           D．sp³—s

含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反 应， 所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是

A．a是Fe(NO₃)₃                                          B．n₁ = 0．375

       C．p点时，n(Fe³⁺)=0.15mol      D．n₂ = 0．50

下列化学用语正确的是

A．硝基苯的结构简式：   B．Be原子的核外电子排布式：1s²2s²2p¹

C．氯化铵的电子式：           D. CO₂分子的结构式：O＝C＝O

下列叙述正确的是

A.某醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则

B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的

C.盐酸的，盐酸的

D.若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的，则溶液的