某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是  （   )

A.①②③④     B  ①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦     D.①③④⑦

某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H⁺和OH^-)Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是

    A．该溶液中可能含有Na⁺    B．该溶液中肯定含有NH₄⁺、S0₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-

    C．该溶液中一定不含NO₃^-    D．该溶液中一定含Na⁺，且c(Na⁺)≥0．1 mol／L

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂  ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀硫酸  ③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水  ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②                  B．①③                   C．①④                   D．②③

对相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是

A．若质量相等，则质子数相等     B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等     D．若体积相等，则密度相等

现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式： C              、H               

（2）写出反应③的化学方程式：                                 

写出反应⑦的离子方程式：                                 

（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：                   

     实验室检验物质D中阳离子的方法是                 

下列反应不属于氧化还原反应的是

       A．2HClO＝2HCl＋O₂↑

       B．Zn＋CuSO₄＝Cu＋ZnSO₄

       C．AlCl₃＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO₂+2H₂O

       D．H₂＋F₂＝2HF

下列物质中，加热条件下能使品红溶液褪色的是

       A．Cl₂             B．HCl          C．SO₂            D．NaOH

按如图所示装置进行有关实验，拔掉A的玻璃塞，将A溶液逐滴加入B中。

试回答：

 （1）A仪器的名称是                 ；

怎样检验装置的气密性                                              ；

（2）若A中为浓盐酸，B中为二氧化锰，C中为淀粉KI试纸，则C中可以观察到的实验现象为                                    ；

（3）装置D的作用是________________________。

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.Cl₂的摩尔质量与N_A个Cl₂分子的质量相等。

B.活泼金属从盐酸中置换出1molH₂，转移电子数为N_A

C.500mL0.5mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中，含SO₄^2-数目为0.75N_A

D.同温同压下，2g H₂和22.4LO₂所含分子数为N_A

缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^－），维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应，正常血液中c（HCO₃^－）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。则下列判断正确的是 （    ）

A．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只为：HCO₃^－＋OH^－=CO₃^2－＋H₂O 

B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7．4 

C．血液中存在：c（HCO₃^－）+c（OH^－）+2c（CO₃^2－）=c（H^＋）+c（H₂CO₃）

D．正常人血液内不会存在以HCO₃^－/CO₃^2－为主的缓冲体系