下图中所示的实验方法、装置和操作正确的是

下列叙述中正确的是

       A．体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<n

       B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

       C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol·L-1

       D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。

１下列哪一项符合“绿色化学”的原则

       A．排放前对废气、废水、废渣进行无害化处理

       B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质

       C．在化工生产中，尽量避免使用任何化学物质

       D．在化工厂范围多种草种树，努力构建花园式工厂

合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中

的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。

图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是：

A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小

B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其

它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d

C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

在盛有水的电解槽中加入等物质的量的AgNO₃、Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄、MgCl₂，摇匀后用惰性电极电解，最初得到的氧化产物与还原产物的质量比为（    ）

    A．71：2    B．71：216  C．8：1 D．16：137

下列各组物质中，化学键类型不同的是

A．NaCl和HNO₃     B．H₂O和NH₃       C．CaF₂和CsCl      D．CCl₄和SO₂

下列化学方程式中，能用离子方程式：H⁺ + OH^-  ＝  H₂O表示的是

Mg（OH）₂ + 2 HCl ＝ Mg Cl₂ + 2 H₂O

B．2 NaOH + H₂SO₄  ＝  Na₂SO₄ + 2 H₂O

C．Ba（OH）₂ + H₂SO₄  ＝ BaSO₄ ↓ + 2 H₂O

D．2 HCl + Cu（OH）₂ ＝ CuCl₂ + 2 H₂O

右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO₂纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

TiO₂/S→TiO₂/S*（激发态)    

TiO₂/S*→TiO₂/S⁺＋e^- 

I₃^－＋2e^-→3I^-

   2TiO₂/S⁺＋3I^-→2TiO₂/S＋I₃^－

下列关于该电池叙述错误的是：

A、电池工作时，I^-离子在镀铂导电玻璃电极上放电

B、电池工作时，是将太阳能转化为电能

C、电池的电解质溶液中I^-和I₃^－的浓度不会减少

D、电池中镀铂导电玻璃为正极

（1）49 g硫酸的物质的量为       mol，若在水中完全电离可产生    molH⁺ ，      ______mol．若有一定量的硫酸完全电离产生个，此硫酸的质量为      _______g．

(2)标准状况下,11.2L的H₂S气体质量为17g，则H₂S的摩尔质量是         ,相对分子质量为        ; 等物质的量的NH₃与H₂S质量比为       ; 1.7g氨气与      mol H₂O含有的电子数相等。

光导纤维的主要成分是

 A．Si       B．SiO₂       C．SiC       D．Na₂SiO₃