在体积为V的密闭容器中，通入amol NO、bmol O₂、cmol N₂，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为

A  (a＋c)/(a＋b)                 B  (a＋2c)/(a＋b＋c)

C  2(a＋c)/(a＋2b＋c)            D  (a＋2c)/(a＋2b)

Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO₂)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

⑴用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是_▲_；

⑵测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是(己知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－)：

第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反应：

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入浓度为cmol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反应完全时的现象为　▲　；

②产品中CaO₂的质量分数为　▲　(用字母表示)；

③某同学经实验测得产品中CaO₂的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示)　 ▲　。

Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe₂O₃转化为强磁性Fe₃O₄。写出该反应的化学方程式_　▲　_；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是　▲　。

②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO₂与CaCl₂等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式　▲　。

⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：

步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；

步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重

步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：

步骤5：　▲　；

步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

请完成实验步骤5。

(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO₄·5H₂O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：

在110℃时所得固体的成分为　▲　；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为　▲　。(填字母)

A.0mol  B.0.1mol    C.0.125mol  D.大于0.125mol

右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是

A．装置X每消耗1 mol H₂O，就可为燃料电池提供22．4 L燃料

B．该系统中最多存在3种形式的能量转化

C．装置Y中正极的电极反应式为：

O₂＋2H₂O＋4e^－→4OH^－

D．装置X、Y形成的子系统实现了物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。

（1）若铜片还有剩余，硫酸________消耗完毕（填“已”或“没有”）。其理由是___________________________________________________________________。

（2）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu与浓H₂SO₄直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H₂SO₄反应，其中_________种方法好，理由是  _____________________________________________________。

在酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A、K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-          B、K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₃^2-

C、Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-                D、K⁺、NH₄⁺、OH^-、SO₄^2-

一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是

A．CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H⁺(aq)+2e^-

B．O₂(g)+4H^＋(aq)+4e^－=2H₂O(1)

C．CH₃OH(g)+H₂O(1)=CO₂(g)+6H^＋(aq)+6e^－

D．O₂(g)+2H₂O(1)+4e^－=4OH^－

10g某一元醇A和乙酸在一定条件下，生成某酯17.6g，还回收未反应的醇A 0.8g，则A 为

A. 甲醇             B. 乙醇              C. 苯甲醇            D. 1-丁醇

由环己烷可制得1, 4 – 环己二醇，下列有7步反应(其中无机产物都已略去)，试回答以下问题：

(1) 上述反应中属于取代反应有             。

(2) 化合物的结构简式：B             ，C                ；

(3) 反应④所用试剂和条件是                                  ；

(4) 写出反应②、⑤的化学方程式：反应②                           ；

反应⑤                                                           。

实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高生成少量SO_２，有人设计了如下图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO₂ 。

⑴ 装置中X仪器的名称是：              ；

碎瓷片的作用是：                   。

⑵ 写出生成乙烯的反应方程式：                 。

⑶ A、B、C、D装置中可盛放的试剂是(从下列所给试剂中选出，填序号)

①品红溶液，②NaOH溶液，③溴水，④KMnO_４酸性溶液。

A．       B．       C．       D.       

⑷ 能说明SO_２气体存在的现象是                           。

⑸ 确证含有乙烯的现象是                                  

氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体（气体A是所有气体中密度最小的气体，气体B是制取漂白粉的原料）和一种易溶、易电离的碱。

（1）试写出电解食盐水的化学方程式                                 （注明反应条件）。

（2）试写出气体B与澄清石灰水反应的离子方程式                                。