某烃结构简式为，有关其空间结构说法正确的是

A．所有碳原子可能在同一平面上  　 B．所有原子可能在同一条直线上

C．所有碳原子一定在同一平面上 　　D．共线的碳原子最多有3个

导致下列现象的主要原因与排放二氧化硫有关的是

A、温室效应       B、光化学烟雾      C、臭氧空洞     D、酸雨

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

                                       。

 （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

                                       。

既能与H⁺ 反应又能与OH^—反应的离子是

   A．Al³⁺           B．AlO₂^—          C．Fe³⁺            D．HCO₃^—

25℃时，某强酸溶液PH=a，强碱溶液PH=b，已知a+b=12，酸碱混合后PH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系正确的是

A、V（碱）=10²V（酸）    B、V（碱）=2 V（酸）

C、V（酸）=10²V（碱）    D、V（酸）=2 V（碱）

常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.在醋酸的稀溶液中存在电离平衡:CH₃COOHCH₃COO-+H⁺,加水一定能使电离平衡右移,氢氧根离子浓度增大

B.pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R^2-)+c(HR-)=c(Na⁺)

C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液: 2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(HA)-c(A^-)

D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10^-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14 -a

下列说法不正确的是

       A．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱

B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

D．根据反应2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO₄与盐酸溶液反应可以制取Cl₂。

（1）配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和     。

（2）浓硫酸的作用是     。

（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为     。

（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl₂中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）     。

（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl₂的密度比空气大，可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因     ；如需改进，请简述设计方案     （若认为合理。则此问可不作答）。

（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为     mol。

    下列关于水处理的方法不正确的是

A.向水中通入O₃，用以消毒

B-向酸性废水中加人生石灰，将其中和

C.    向废水中加入Na₂CO₃,可将细小悬浮物凝聚

D.    向废水中加人N%S，可将其中的Cu²⁺、Hg²⁺沉淀

某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：

，以下说法不正确的是:

A．放电时负极反应为：Zn-2e^–+2OH^–=Zn(OH)₂

B．放电时正极反应为：+4H₂O+3e^–=Fe(OH)₃+5OH^–

C．充电时阳极附近溶液的碱性减弱

D．放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK₂FeO₄被氧化