镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是

A．镭的金属性比钙弱               B．单质能与水反应生成H₂

C．在化合物中呈+2价              D．碳酸镭难溶于水

下列叙述正确的是

A．NaHSO₄、Na₂O₂晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2

B．离子化合物中一定不含共价键

C．某主族元素的最高价含氧酸为H_nRO_m，则其气态氢化物一般是H_8-2m+nR或RH_8-2m+n

D．元素周期表中L层电子为奇数的元素的化合价也都是奇数

下列反应中属吸热反应的是 （   ）                              

A．镁与盐酸反应放出氢气            B．氢氧化钠与盐酸的反应

C．硫在空气或氧气中燃烧            D．Ba(OH)₂??8H₂O与NH₄Cl

1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ_３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ_３分子的结构如下图所示，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

下列物质中，难溶于CCl₄的是

A．碘单质           B．水              C．苯           D．甲烷

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Na与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去2N_A个电子

B．1 mol Al分别放入足量冷的浓HNO₃、稀HNO₃中，反应后转移的电子均为3N_A个

C．常温常压下，8 g CH₄含有的分子数为0.5 N_A

D．标准状况下，11.2 L H₂O含有的分子数为0.5 N_A

(1) 5molCO₂的质量是         g；在标准状况下所占的体积约为           L；所含的分子数目约为                个。

(2) 4.5 g水与       g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是          。

(3) 将质量比为14﹕15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为        ，氮原子和氧原子的个数比为        。

将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是

A.稀H₂SO₄      B.氢氧化钠溶液  C.硫酸铜溶液    D.氯化钠溶液 

一种由电石跟水反应制得的烃，经合成可得C₄H₄的烃，它是合成一种橡胶的中间体，它有多种同分异构体。

（1）试写出它的一种链式结构的异构体的结构简式________。

（2）它有一种同分异构体，每个碳均达饱和，且构成的空间构型中碳与碳的夹角都相同，该分子中碳原子形成的空间构型呈________型。

现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl₂溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）将A溶液蒸干并灼烧得到的固体是：　　   (写化学式)。

（2）Y的电子式是          ，Z的结构式是　　　　　。

（3）若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序：         。

（4）有人设想在适当大小的管道中填充一定量的D的晶体（摩尔质量在280∽300之间），管道环绕在一个房子的周围，这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理：　　　　　　　。

（5）写出过量的Z与W反应生成X的化学方程式                         。

（6）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式                                  。