下列能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片和稀盐酸反应               B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应       D．甲烷在氧气中的燃烧

某溶液中投入铝片后有大量H₂放出，则溶液中不可能大量存在的离子是

A.Cl^-           B.H⁺            C.OH^-                     D.HCO^-₃

把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是

A．盐酸          B．氯水           C．烧碱溶液               D．Na₂CO₃溶液

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A、CO₂和SO₂       B、CH₄ 和NH₃     C、BeCl₂ 和BF₃     D、C₂H₄ 和C₂H₂

含有相同原子个数的SO₂和SO₃，其质量比为       ，摩尔质量比为       ，物质的量比为       ，其中所含氧原子个数比为       ，硫原子个数比为       .

(８分)氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001mol/L酸性ＫMnO₄和未知浓度的无色ＮaHSO₃溶液，反应离子方程式是２MnO₄^- + 5HSO₃^- + H⁺ ==2Mn²⁺ + 5SO₄^2-  + 3H₂O  填空回答问题：

（１）该滴定实验所需仪器有下列中的______________________________(填序号)

Ａ．酸式滴定管     Ｂ．碱式滴定管    Ｃ．量筒      Ｄ．锥形瓶   Ｅ．铁架台   Ｆ．滴定管夹    Ｇ．烧杯   Ｈ．白纸    Ｉ．胶头滴管  Ｊ．漏斗

（2）滴定前平视KMnO₄溶液，刻度为a mL，若滴定后（终点）俯视液面刻度为b mL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO₄溶液体积_________( 多、少)。根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度比实际的浓度_________（大、小）。

称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是

       A．1∶2                        B．1∶3          C．3∶2        D．1∶1

2001年9月1日开始执行的国家食品卫生标准规定，酱油中3—氯丙醇含量不得超过1PPm。相对分子质量为94.5的氯丙醇(不含 结构)共有

A. 2种               B. 3种              C. 4种             D. 5种

某同学设计如图装置制取少量溴苯，请回答下列问题：

（1）写出实验室制取溴苯的化学方程式：_____________________________。

（2）上述反应发生后，在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是

__________，这一现象能否说明溴和苯发生了取代反应（填 “能”或“不能”）________，理由是                                                 。

（3）反应后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化

氢等杂质，欲除去上述杂质，得到无水溴苯的合理实验操作步骤可设计为（分液操作已略去）：①水洗②碱洗③水洗④______________⑤______________。

（4）上述操作②碱洗的主要目的是（填序号）______________。

A．除三溴苯和溴化氢　　　　　　        B．除溴化铁和三溴苯

C．除溴和溴化氢　　　　　　　　        D．除苯和溴