下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（    ）

A．、、、Br^－                                 B．、、、

C．、、、                                 D．、、、Cl^－

用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（    ）

①幕布的着火点升高                                                   ②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度                   ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②                              B．③④                              C．①③                              D．②④

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ；ΔH=－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 1/2O₂(g)；ΔH=－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)；

ΔH＞－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

有一铝、铁混合物样品，取等质量的该样品两份，分别加入到足量的NaOH溶液和足量的稀盐酸中，放出H₂的质量之比为3:4，则该混合物中铝、铁的关系正确的是（    ）

A．物质的量之比为2:1       B．物质的量之比为4:1  

C．质量之比为1:1           D．质量之比为3:1

实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（    ）

A．铜是还原剂，发生了氧化反应

B．每生成64 g SO₂，转移电子的物质的量是2 mol

C．每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol

D．在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性

同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：

Ｘ＜Ｙ＜Z，下列推断正确的是 （    ）

A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z             B．气态氢化物稳定性：X＜Ｙ＜Z

C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z         D．电子层数：Ｘ＜Ｙ＜Z

下列说法错误的是（   ）

A．燃料的燃烧反应都是放热反应

B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多

C．放热反应的逆反应一定是吸热反应

D．选择燃料只要考虑燃料热值的大小

已知下列元素原子的半径为：

　根据以上数据，磷原子的半径可能是                             

　A．0.80×10^-10 m　B．1.10×10^-10 m　C．1.20×10^-10 m  D．0.70×10^-10 m

关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是（    ）

A．加热时，Na₂CO₃比MgCO₃易分解

B.浓度都是0.01 mol·L^－1时，KOH溶液的pH比Ba(OH) ₂的小

C．Na的熔点比Mg高，Na₂O的熔点比MgO的高

D．NaOH是一元碱，Mg (OH) ₂是二元碱，后者碱性强

有短周期A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E渐大。D的氢化物的分子式为H₂D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层上有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与1.204×10²³个H₂完全反应。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试回答下列各问题。

(1)A～E的元素符号分别为______、______、______、______、______。

(2)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A₂B₂，写出反应的化学方程式： _________________________；

写出A₂B₂与A的氧化物反应的化学方程式： _______________________________________。

(3)试写出D、E最高价氧化物水化物分子式_________，_________，并比较酸性强弱________________；写出D、E气态氢化物分子式___________、___________，比较它们的稳定性________________。