五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子M层的d轨道有一个成对电子；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。

（1）B与A形成只含一个中心原子的共价化合物，其分子的电子式为         ，中心原子的杂化轨道类型是         ，其分子的的立体构型是         

（2）A的氧化物与B的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）__________

（3）B与C比较，电负性较大的（填元素名称）____________

（4）写出D的价层电子排布式                          

（5）E与Al的化学性质相似，请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式                        

（6）写出D的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式                            

下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是  （   ）

①H₂O    ②NH₃    ③F^－   ④CN^－     ⑤CO

A．①②         B．①②③        C．①②④      D．①②③④⑤

氢氧燃料电池以H₂为还原剂，O₂为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH溶液，下列有关叙述正确的是                    （      ）

①负极反应为4OH^——4e^—=O₂↑+2H₂O       ②负极反应H₂+2OH^——2e^—=2H₂O

③工作时正极区PH升高，负极区PH降低   ④工作时溶液中阴离子移向正极

A．③④             B．②③          C．②④                 D．①④

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO₃）₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

[实验]制备银镜，并与Fe（NO₃）₃溶液反应，发现银镜溶解。

（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是         。

a.边振荡盛有2％的AgNO₃溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止

b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

[提出假设]

假设1：Fe^1＋具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe（NO₃）₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃能氧化Ag。

[设计实验方案，验证假设]

（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe^3＋，验证了假设1成立。请写出Fe^3＋氧化Ag的离子方程式：                         。

（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

[思考与交流]

（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO₃）₃溶液中的Fe^3＋和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由：                             。

下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解，正确的是              （    ）

  A．饱和碳原子不能发生化学反应

B．C原子只能与C原子形成不饱和键

  C．任何有机物中H原子数目不可能为奇数

D．五个C原子之间能够形成五个碳碳单键

为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是

由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，

    需要经过下列哪几步反应（        ）

A．消去、加成、消去                 B．加成、消去、取代  

C．取代、消去、加成                 D．消去、加成、取代

装置如图，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是

A．A极为负极，Cu为阳极 

B．左烧杯溶液和右烧杯溶液pH都变小

C．左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1∶1

D．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变

从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是

A．海水 

B．海水   

C．海水 

D．海水