m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：

（1）元素n的气态氢化物的分子式为             ，空间构型为             。

（2）m与y所形成的化合物含          键，属          分子。（填“极性”或“非极性”）

（3）x位于周期表的第      周期，第      族；其原子结构示意图为              。

（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为                 ，此物质在固态时属于         晶体。

在盛有500mL 0.4mol/LH₂SO₄混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：

（1）写出电极反应式：负极_______________；正极_____________________。     

（2）电极上共析出氢气的质量。

苯加溴水后，溴水层颜色变浅，这是由于（    ）

A．溴挥发了  B．发生了取代反应  C．发生了萃取  D．发生了加成反应

石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

  A．10个               B．18个

  C．24个               D．14个

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．碱性：NaOH< Mg(OH)₂< Al(OH)₃　　　　　B．第一电离能：Na< Mg <Al

C．电负性：Na> Mg >Al　　　　　　　　　　 D．还原性：Na> Mg >Al

检验无水乙醇中是否有水的方法是

A.加金属钠      B.加入无水硫酸铜      C.加热蒸馏        D.加无水氯化钙

化合物丙可由如下反应得到：，丙的结构简式不可能是                                                  （    ）

A．CH₃CH（CH₂Br）₂                   B．（CH₃）₂C Br CH₂ Br

C．C₂H₅CH Br CH₂ Br                   D．CH₃（CH Br）₂CH₃

以溴乙烷为原料制取乙二醇，需要经过的反应为

A 加成 ― 消去 ― 取代        B 消去 ― 加成 ― 取代

C 消去 ― 取代 ― 加成        D 取代 ― 消去 ― 加成

高温超导材料是科学家研究的重点物质之一。

⑴科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下左图所示。该富勒烯化合物中的K原子和C₆₀分子的个数比为  ▲  。

⑵某同学画出的C的核外电子排布（轨道表示式）如上右图所示，该电子排布图（轨道表示式）违背了  ▲  ，请你画出正确的电子排布图（轨道表示式）  ▲  。

⑶金属钾采用的是下列  ▲  （填字母代号）堆积方式。

⑷富勒烯（C₆₀）的结构如图。

①1 mol C₆₀分子中σ键的数目为   ▲   。

②已知：金刚石中的C－C的键长为154.45 pm，C₆₀中C－C键长为145~140 pm。有同学据此推断C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由：  ▲  。

下列有关物质类别的判断依据正确的是

A．原子晶体：晶体的熔点是否很高       B．氧化物：化合物中是否含有氧元素

C．离子化合物：物质是否含有离子键     D．共价化合物：物质是否含有共价键