下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)；△H = – 890.3kJ·mol^－1

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

；△H = – 38.6 kJ·mol^－1

C．氯化镁溶液与氨水反应：

D．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺＝Cu^2＋ + 2Fe²⁺

下列关于高分子的结构和性质的说法正确的是

A．淀粉和纤维素的组成均可用(C₆H₁₀O₅)_n表示，因此它们互为同分异构体

B．涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维

C．酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物

D．用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂属于功能高分子材料

（12分，每空3分）请根据下面的反应路线及所给的信息，用中学化学知识回答问题：

已知A是一种直链一溴代物，1molA与1molH₂反应生成1molG，F是环状化合物，环上有5个原子，其化学式为C₄H₆O₂。

（1）化合物F的结构简式是______________，化合物C的结构简式是_____________。

（2）化合物A含有的官能团是____________               ______________。

（3）1molA与2molG的化学方程式是___________                         ______________。

有一下列物质误食后，不会引起中毒的是

A．BaSO₄      B．NaNO₂               C．CH₃OH           D．P₄

一定温度下，反应N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是：　（　　）

A．N₂，H₂和NH₃的物质的量分数不再改变

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍

D．N₂，H₂和NH₃的分子个数之比为1∶3∶2

恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知：2 SO₂ (g)+O₂(g)  2SO₃(g)  △H=－196.6 KJ·mol^{- 1}）

请回答下列问题：

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：                                  。

（2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )比图1所示情况增大的有______。

A．升高温度；                           B．充入He气 

C．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)         D．使用催化剂

（3）恒温恒容时，1molSO₂和2molO ₂ 充分反应，放出热量的数值比∣ΔH₂ ∣     (填“大”“小”或“相等”)

（4）某SO₂ (g)和O ₂ (g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂ (g)和O ₂ (g)的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是          _；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是              。

下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是   

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂的离子方程式为：3 SnCl₂ + 12 Cl^－+ 6 H^＋+ 2 H₃AsO₃ = 2 As + 3 SnCl₆^2－ + 6 M ，关于该反应的说法中正确的组合是      （    ）

① 氧化剂是H₃AsO₃          ② 还原性：Cl^－＞As     ③ 每生成1molAs , 反应中转移电子的物质的量为3mol       ④ M为OH^－         ⑤ SnCl₆^2－是氧化产物

A．①③⑤        B．①②④⑤       C．①②③④         D．只有①③

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是

A．(Ⅰ)用①           B．(Ⅱ)用②

C．(Ⅲ)用③           D．(Ⅳ)用④

下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是

       A．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol

       B．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－802.3kJ/mol

       C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=－571.6kJ/mol

       D．CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）；△H=－283kJ/mol