用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解，此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是

A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等

B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大

C．电解过程中转移电子的物质的量约为8mol

D．原某浓度的NaCl溶液中溶有117g NaCl

下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是

A．食盐和蔗糖熔化                  B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华                    D．晶体硅和氧化钠熔化

下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（     ）

A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液          B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液

C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液          D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液

制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（     ）

A．乙烷和氯气取代反应                  B．乙烯和氯气加成反应

C．乙烯和HCl加成反应      D．乙烯和盐酸作用

（分）实验室用烧碱配制500 mL 0．32mol·L^—1的NaOH溶液。

         ①需称量           g的烧碱固体，固体应放在       中置于天平左盘称量。

         ②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）         。

         A．烧杯    B．量筒    C．玻璃棒 D．l000mL容量瓶 E．漏斗

         ③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是        （填仪器名称）。

         ④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是           ：  偏高的是           ：

         A．称量时药品和砝码位置颠倒     B．称量时间过长 

         C．溶液未冷却即转入容量瓶       D．容量瓶洗净后未烘干

E．定容时俯视刻度线        

F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－＋4H^＋＋3e^－=NO＋2H₂O ；

    KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                                

（2）反应中硝酸体现了          、          性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是         mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：        

（5）KMnO₄在酸性溶液中发生还原反应的反应式:                                  

从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

   （1）有关A、B、C三种物质的说法正确的是              （填序号）

  　　   a．均能发生加聚反应            b．只有B能与FeCl₃发生显色反应

 　　    c．均不能与碳酸钠溶液反应      d．只有C能发生银镜反应

   （2）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为                 。

   （3）0．5molB与足量的溴水充分反应，消耗            mol单质溴。

   （4）已知：有机物C₉H₈O发生如下反应：

           则C₉H₈O的结构简式为                                 。

   （5）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：

                                                               。

中央电视台《生活315：排毒基真能排毒吗》的节目中报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场上热销。该仪器像一个普通电动脚盆，使用时往注满水的盆中放入双脚，加一些精盐，通电启动仪器，过了一段时间，盆中开始出现灰绿色、红褐色的絮状物质。下列说法不正确的是（    ）

A．灰绿色、红褐色的絮状物质中含有Fe(OH)₂和Fe(OH)₃

B．此电动脚盆仪器的电极全是用惰性电极材料制成的

C．通电一段时间，没有刺激性气体产生

D．此过程中涉及到的反应之一：4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃

煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO（g）+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

       则下列说法错误的是                                                        （    ）

A．在830℃，等物质的量的CO和H₂O反应达到平衡时，CO的转化率为50%

B．上述正向反应是放热反应

C．某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动

D．在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小

用N_A表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是

A．H₂O₂中加入MnO₂，当产生0.1 mol O₂时转移电子数为0.4 N_A

B．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为N_A

C．22.4 L Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为2N_A.w.^w.k.&s.5*u.c.#om.

D．反应KClO₃＋6HCl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O中，每生成1 molCl₂转移的电子为6N_A