５把18.0mol·L^-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L^-1的稀硫酸100ml,实验操作如下,请填写有关的空格：

(１)将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；

(２)盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；

(３)用量筒量取         ml的18.0mol·L^-1的浓硫酸；

(４)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌；

(５)用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

(６)将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入         ml的容量瓶中；

(７)改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；

(８)继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线        cm处；;

上述操作的正确顺序为-_______________________________________；若从上述所配制的溶液中取出10 ml 加水稀释至200 ml ，其物质的量浓度为_______________

实验室用自来水制取蒸馏水的方法是（       ）

A．过滤                      B．蒸馏               C．萃取               D．分液

含碳原子个数为10或小于10的烷烃中，其一卤代烷烃不存在同分异构体的烷烃共有 ()  

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

铁与HNO₃作用时，还原产物除与HNO₃浓度有关外，还与温度有关。已知铁与冷的稀HNO₃反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN0₃反应时，主要还原产物为N₂O气体；当HNO₃更稀时，其重要还原产物是NH₄⁺。现有铁与稀 HNO₃的作用，请分析下图，回答有关问题。

  假设曲线的各段内只有一种还原产物，。

    (1)0点到a点的还原产物是         。

    (2)a点到b点的还原产物是__     __，其原因是                 。

(3)试完成b点到c点的反应方程式：

口Fe+口HNO₃——口Fe( NO₃)₃+口[    ]+口H₂0。

    (4)反应过程中，到达    点时,HN0₃已完全反应。

    (5)已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是         。

    (6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是        。

CuCO₃和Cu₂(OH)₂ CO₃的混合物34.6克，可恰好完全溶解于300ml 2 mol·L^-1的盐酸中，加热分解等质量的这种混合物可得CuO的质量为  （     ）

A.16克           B.19.2克          C.24克          D.30.6克

下列叙述正确的是

A．和的质量数相同，中子数不同

B．和的质子数相同，是同一种核素

C．Na和K属于I A族元素，Na的金属性比K强

D．Cl和Br属于VII A族元素，两原子核外电子数之差为8

pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a则该电解质可能是

A、NaOH         B、H₂SO₄         C、AgNO₃        D、Na₂SO₄

30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl₂溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl^-的物质的量浓度为

A．0.5 mol/L     B．0.6 mol/L      C．1 mol/L       D．2 mol/L

在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液  ②偏铝酸钠溶液中加盐酸  ③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液  ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液  ⑤氯化铝溶液中滴加氨水  ⑥硝酸银溶液中滴加氨水  ⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸

A．①②⑥⑦               B．②③⑤⑦               C．①②④⑥               D．③④⑤⑥

25°C时，下列关于分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是

A．Ba（OH）₂溶液与Na₂SO₄溶液：pH=13

B．醋酸与CH₃COONa溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^－）+c（OH^－）

C．Na₂CO₃溶液与NaOH溶液：c（Na⁺）>c（CO₃^2－）>c（OH^－）>c（H⁺）

D．Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2－）+3c（HCO₃^－）+3c（H₂CO₃）