下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是          （    ）

    A．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

    B．工业上制取单质硅

    C．Na₂O₂作呼吸面具中的供氧剂

    D．一定条件下用硫酸铜制CuH

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是             （    ）       

       ①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^－>As　③每生成7．5 g As，还原剂失去的电子为0．3 mol　④M为OH^－　⑤SnCl是氧化产物

       A．①③⑤               B．①②④⑤    C．①②③④  D．①③

如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：a.Na₂CO₃溶液；b.MgSO₄溶液；c.BaCl₂溶液；d.稀H₂SO₄；e.铁；f.Cu(NO₃)₂溶液。图中编号④代表的物质是    （    ）

       A．e　　　　　 B．d　　　   C．a　　　   D．c

黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。

（1）将0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率(写出计算过程)。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有           (填字母)

(A)升高温度                       (B)降低温度                       (C)增大压强

(D)减小压强                       (E)加入催化剂                    (G)移出氧气

（3）SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为________________________________________________________________。

（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是______________________。

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用右图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。试验过程：

I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

IV．……

试回答下列问题：

（1）A中产生             色气体，其结构式是                  。

（2）能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝的气体是               。

(a) Cl₂ (b) N₂O₄ (c) I₂蒸气 (d) SO₂ (e) O₃ (f) CO₂

（3）滴加浓盐酸前，分液漏斗首先要                                                             。

（4）过程III实验目的是                                                                        。

（5）A中产生氯气的离子方程式为                                                                               。

（6）B中浸有NaOH溶液的棉花作用是                                     ，写出反应的离子方程式                                                                   。

下列判断正确的是

       A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键

C．碱性氧化物一定是金属氧化物     D．正四面体分子中键角一定是109°28′

下列叙述正确的是（     ）

A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

B．溶液中c（H⁺）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

下列情况下，反应速率相同的是                                      

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO₃分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄与等量等表面积等品质的石灰石反应

下列除杂（括号内为杂质）所用试剂不正确的是（   ）

    A、NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：CO₂          B、铁粉（铝粉）：NaOH溶液

    C、FeCl₃溶液（AlCl₃）：氨水         D、NaCl溶液（Na₂CO₃）：盐酸

若l g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数可用含m的代数式表示为  （    ）

A．m/9       B．9m    C．2m      D．18 m