下列推断正确的是（　　）

A.SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B.Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

C.CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.氯气通入紫色石蕊试液，溶液先变红色后褪色，氯气有漂白性

相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是

                    （    ）

①铜片消耗完所需时间；  ②反应生成的气体体积（标准状况）；

③反应中氧化剂得到的电子总数；  ④反应后溶液中铜离子的浓度

A．①③ B．②④ C．③④ D．只有①

（1）1mol H2O和1mol H2O2相比较，分子数之比为：_______________

氧原子数之比为：_________________; 质量之比为：________________

(2)．实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：

MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O  。

取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：

①（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为__________，参加反应的HCl有________mol。

②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度。(写出规范的解题过程)

根据钠与水（滴有酚酞溶液）反应的实验现象，不能得出的结论是       （    ）

A．钠的密度比水小                         B．钠的硬度小   

C．钠很活泼，易与水反应生成碱性物质       D．钠的熔点低

下列离子方程式中，书写不正确的是                                 （    ） 

A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl-  =  AgCl↓

B、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2

C、将氯水加入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I-  =  2Cl- + I2

D、盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

生命中无时无刻不进行着许许多多的化学反应，这些反应要根据环境的变化和身体的需要而灵活控制、自动调节，以维持生命活动的持续，所有这一切都离不开酶。下列有关酶的叙述错误的是

 A．酶是具有催化功能的蛋白质       

 B．酶的催化作用具有选择性和专一性

 C．高温或紫外线的照射会降低酶的活性 

D．酶通常在强酸或强碱的条件下发挥作用

将1molCO和1molH₂O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：

CO+H₂O（g）CO₂+H₂，此时有2/3的CO转化为CO₂。

（1）该平衡混合物中CO₂的体积分数为            

（2）若容器体积为1L,到达平衡所需时间为2分钟，则H₂的平均反应速率为          

（3）若在相同条件下，向容器中充入1molCO₂、1molH₂和1molH₂O，则达到平衡时与⑴中平衡相比较，平衡应向         （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO₂的体积分数可能是下列各值中的       

    A．22．2%  B．27．55%      C．33．3%       D．36．8%

（4）结合（3）中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是（    ）

①生成物的产量一定增加；        ②生成物的体积分数一定增加；

③反应物的转化率一定增大； ④反应物的浓度一定降低；

⑤正反应速率一定大于逆反应速率；    ⑥一定使用了催化剂．

含MgCl₂、FeCl₃、Al₂(SO₄)₃三种溶质的混合溶液中，已知Cl^－为1.5mol，Al^3＋和Fe^3＋共0.5mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO₄^2—的物质的量为

A．1mol              B．0.5mol        C．0.25mol    D．0.15mol

铝、铁、铜是应用最普遍的金属。

（1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知

Cu(s) + 2H⁺(aq) == Cu²⁺(aq) + H₂(g)  △H= +64.39kJ/mol

2H₂O₂(l) == 2H₂O(l) + O₂ (g)  △H= ﹣196.46kJ/mol

H₂(g) +1/2 O₂ (g)== H₂O(l)  △H= ﹣285.84kJ/mol

在H₂SO₄溶液中Cu和H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为

（2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml 5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围                ，向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液        ml,沉淀质量达到最大值。

（3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mlO₂后，可完全被H₂O吸收，无气体剩余。则生成的NO为     ml；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量           g。（用含a的代数式表示）

［化学选修──有机化学基础］

根据图示回答下列问题：

（1）写出A、E、G的结构简式：A_____________，E_______________，G______________；

（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是_________________________，

（3）反应④化学方程式（包括反应条件）是______________________ ______________；

（4）写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤__________________。