能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）                         

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应  OH^-＋H⁺ ＝ H₂O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中  CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂??

已知有如下反应：①2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂  ②2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－

③2Fe(CN)＋I₂===2Fe(CN)＋2I^－，试判断氧化性强弱顺序正确的是

A．Fe^3＋＞Br₂＞I₂＞Fe(CN)

B．Br₂＞I₂＞Fe^3＋＞Fe(CN)

C．Br₂＞Fe^3＋＞I₂＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe^3＋＞Br₂＞I₂

80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄ 2NO₂，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为              mol·L^-1·s^-1

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=                       ；

   （3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)                   ；     

A．增大N₂O₄的起始浓度           　B．向混合气体中通入NO₂

　      C．使用高效催化剂               　D．升高温度

（4）如右图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了       

A．该反应是吸热反应       

B．铁粉和硫粉在常温下能自发反应

C．该反应是放热反应

D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

下列叙述正确的是

A．Na在氧气中燃烧主要生成Na??₂O   B．将SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀

C．将Fe粉和S粉混合后加热可生成FeS

D．将Na投入到CuSO₄溶液中能使Cu²⁺还原成Cu析出

“喷水溶液法”是日本科学家最近研制的一种使沙漠变绿洲的技术，先是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙粒结合，在地表下30-50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有蓄积雨水的作用，下列对聚丙烯酸酯的说法中正确的是

聚丙烯酸酯的单体的结构简式为：CH₂=CH-COOR

聚丙烯酸酯在一定条件下能发生加成反应

聚丙烯酸酯不能发生水解反应

D聚丙烯酸酯有固定的熔沸点

把95g含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后，与足量AgNO₃溶液反应，生成300g AgCl沉淀，则该氯化镁中的杂质可能是

    A、NaCl         B、A1C1₃        C、KCl              D、CaCl₂

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试填写下列空格：

①生成SO₃           mol；            ②O₂的转化率为           ；

③平衡时容器内气体总物质的量为           mol；

④平衡时体系中SO₃的百 分含量（体积分数）为           ；

⑤若反应前容器内压强为p₁，则平衡时容器内的压强为           （用p₁表示）

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用V_A、V_B、V_C表示，已知2V_B=3V_A  ；3V_C=2V_B 。则此反应可表示为

  A、2A+3B=2C        B、A+3B=2C       C、3A+B=2C              D、A+B=C

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．71 g氯气被还原得到的电子数为2N_A

B．100 mL l mol·L^-1的碳酸钠溶液中含有的CO₃^2－数为0.1N_A

C．标准状况下，2.24 L乙烯中含有的σ键数目为0.5 N_A

D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2N_A