一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)。根据题意完成下列各题：

(1) 判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）

a．CO和CH₃OH浓度相等             

b．CO百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 

d．CH₃OH的生成速率与CO的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2) 欲提高CO的转化率，下列措施可行的是

             。（填字母）     

a．向装置中再充入N₂    b．向装置中再充入H₂

c．改变反应的催化剂    d．升高温度

(3) 反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝                   ，升高温度，K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

(4) 在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝             

(5) 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       

    a．氢气的浓度减少          b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c．甲醇的物质的量增加      d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是  (　   )

A．－571.6 kJ·mol^-1，－2221.5kJ·mol^-1      B．－241.3 kJ·mol^-1，－2013.8 kJ·mol^-1

C．－285.8 kJ·mol^-1，－2221.5 kJ·mol^-1         D．－285.8 kJ·mol^-1，－2013.8 kJ·mol^-1

下列离子组在指定溶液中能大量共存的是           （    ）

A．强酸溶液中：K⁺、Fe²⁺、MnO^-₄、SO^2-₄

B．滴加石芯试液显红色的溶液中：Fe³⁺、NH⁺₄、Cl^-、SCN^-

C．既能溶解Al（OH）₃又能溶解H₂SiO₃的溶液中：Na⁺、CO^2-₃、SO^2-₃、NO^-₃

D．常温下的溶液中：Al³⁺、NH⁺₄、Cl^-、SO^2-₄

下表列举的各组事实中存在因果关系的是（    ）     

铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属     （    ）

    A．参加反应的金属质量相等       B．所失去的电子数相等

C．参加反应的金属物质的量相同   D．铁、镁、铝的质量比为56：24：27

某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

(1)操作①的名称是            ，操作②的名称是             。

(2)试剂a是            ，试剂b是            ，固体B是           。（填化学式）

(3)加入试剂a所发生的离子方程式为：                                    。

加入试剂b所发生的离子方程式为：                                      。

影响一定数量气体体积大小的主要因素是

    A、气体分子的摩尔质量                 B、微粒本身的大小

C、微粒的质量                         D、微粒间的平均距离

下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（    ）

   A．铁与硫酸反应      B．氢氧化钠溶液和CO₂反应

   C．硫在氧气中燃烧   D．铜和与硝酸反应

食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

下列叙述错误的是

A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl₃溶液检验

B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO₄溶液发生反应

C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇（CH₂=CHCH₂OH）可用溴水检验

在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Na⁺   K⁺   OH^－   Cl^－               B．Na⁺  Ba²⁺   NO₃^－   SO₄^2－

C．K⁺    Na⁺   HCO₃^－ NO₃^－　            D．Mg²⁺  Na⁺  SO₄^2－  Cl^－