实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃＋H₂SO₄（浓）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是      →      →     

→      →      →      →      →      （填各接口的编号）。

（2）实验时甲橡皮管的作用与原理是                                   。

（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                                             。

（4）Ⅳ处观察到的现象是                                            。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会      （填“增大”“不变”或“减小”）。

（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为                  。

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．含有大量Al³⁺的溶液： Na⁺、Cl^-、AlO₂^－、OH^－

B．常温下c(H⁺)/c(OH^－)=10¹²的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO₄^2-、S^2－、SO₃^2－

下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是               

   A．NaOH、AlCl₃     B．CuSO₄、BaCl₂    C．NaAlO₂、HCl   D．MgCl₂、AlCl₃

相关实验不能表达预期目的的是      （    ）

金属晶体的形成是因为晶体中主要存在                             

A．金属离子之间的相互作用                   B．金属原子之间的作用

C．金属离子与自由电子间的相互作用     D．金属原子与自由电子间的相互作用

氯气通入石灰乳制得漂白粉.其主要成份是Ca(OH)₂·3CaCl(ClO)·nH₂O,贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl₂中,可能含有的杂质气体中量最多的是　　　

A、O₂　　　 B、CO₂　　　 C、HCl　　　 D、 H₂

有机物A的结构简式为：

（1）A的分子式为____________________。

（2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。当有1 molA发生反应时，最多消耗_________ mol NaOH。

（3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为___________________________________________________________________。

（4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体的结构简式       。

（5）D的某同系物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，其中n(CO₂)∶n(H₂O)=3∶2，该同系物的分子式为_______________________。

下列物质，属于酚类的是

下列有关表述正确的是（    ）

    A．H、D、T互为同素异形体    B．氨气分子构型为正四面体形

C．NH₄Cl的电子式为      D．S^2—的结构示意图为：

在酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是

A. Al³⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-            B. Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

C. Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-             D. Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃