X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是

A.W元素的氧化物对应的水化物一定是强酸

B.Y、Z和W三种元素位于同一周期

C.X、Y、Z和W均为非金属元素

D.X和Y的最简单气态氢化物的稳定性：X＞Y

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动                 B．A的转化率变大

C．C的体积分数变大                     D．a ＜ c＋d

N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是

    A．标准状况下，H₂和O₂各11.2L相混合，混合气体所含分子总数为N_A

    B．1.8g的NH₄^＋中，所含电子总数为N_A

    C．14g乙烯和丙烯的混合物中，所含分子总数为3N_A

    D．1 mol·L^－1的NaOH溶液中，所含Na^＋总数为N_A

各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是(　　)

下列离子方程式或化学方程式中正确的是

A.用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + Fe²⁺

B.向Fe(OH)₃中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)₃+3H⁺ = Fe³⁺+3H₂O

C．酸性条件KIO₃与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：  

Ba²⁺+2HCO₃^－+2OH^－= BaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

可以证明恒温恒容条件下可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃已达到平衡状态的是

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂   

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂 

③混合气体平均相对分子质量不再改变 

④体系压强不再改变 

⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改变 

⑥密度保持不变 

⑦正反应速率v(H₂) = 0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH??₃) = 0.4mol/(L·min)

A．全部       B．只有①③④⑤       C．②③④⑤⑦     D．只有③⑤⑥⑦

常温下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO₃)₂·3H₂O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g /cm³。求：

(1)溶质的质量分数；

(2)该溶液中NO₃^—的物质的量浓度；

(3)常温下，Cu(NO₃)₂的溶解度；

(4)将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，求此时溶液中Fe(NO₃)₂的物质的量浓度。（忽略溶液体积的变化）

下列说法正确的是（   ）

A．盛放浓硫酸的地方应该贴上如上图标志：

B．配制NaCl溶液过程中，某同学定容时俯视刻度线将导

致溶液浓度偏高

C．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来萃取剂应不溶于水，

且必须比水密度大          

D．物质的量在化学实验中具有广泛的应用，物质的量浓度相同的两种溶液必

然具有相似的化学性质

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

  A.84 g NaHCO₃与MgCO₃的混合物中所含氧原子数目为3N_A

  B.含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可生成的Cl₂分子数为N_A

  C.在标准状况下，22.4 L CH₂Cl₂中含有的氢原子数为2N_A

  D.1 mol Na₂CO₃??10H₂O晶体和1 L 1 mol/L Na₂CO₃溶液中所含CO₃^2–数目均为N_A

将铜和镁的合金完全溶于浓HNO₃溶液中，若反应中HNO₃被还原产生4.48L（标准状况，下同）NO₂气体和0.336 L N₂O₄气体，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为8.51g，则合金的质量为（  ）

A．2.7g         B．4.6g             C．8.2g        D．无法计算