下列说法不正确的是                                                                             

A．H₂在Cl₂中燃烧会产生苍白色火焰

B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性

C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙

D．AgI是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分

物质有以下转化关系：

根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)

（1）A是          ，B是              ，C是              ，X粉末是               。

（2）写出反应①的化学方程式                                                             。

（3）写出反应②的离子方程式                                                             。

近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中肯定不成立的是

A．铝矿资源比较丰富            

B．单位质量的铝燃烧时放出的热量多

C．铝质轻，有利于运输和贮存     

D．电解冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础

取相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比是

A.1﹕1﹕2                   B.2﹕1﹕3                    C.6﹕3﹕2                    D.3﹕2﹕1

除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。

（1）SO₄^2― (CO₃^2― ),所加试剂：         ，离子方程式                   　　　　　

（2）Cl^{― ―} (SO₄^2― ),所加试剂：         ，离子方程式                   　　　　　

（3）Fe^2＋   (Cu^2＋ ),所加试剂：         ，离子方程式                   　　　　　

（4）BaCl₂  (HCl  ),所加试剂：         ，离子方程式                   　　　　　

下列电离方程式错误的是                                             

A．NaOH=Na⁺+OH^－           B．CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2－

C．H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2－          D．KMnO₄=K⁺+Mn^2+－+4O^2－

在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm³）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积

A.小于100mL                           B.等于100mL

C.大于100mL                           D.等于100/ρ mL

常温下，若200mL c(H⁺)=1×10^－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH^－)=1×10^－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是    （   ）

A．等浓度的弱酸和强碱            B．稀的强酸和稀的强碱

C．稀的弱酸和浓的强碱            D．稀的强酸和浓的弱碱

已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是

A．Br2+2HI = I2+2HBr     B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3    C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI  

D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、SiO₂的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为    （填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为    （填代号）。

a．KMnO₄ b．(NH₄) ₂S  c．H₂O₂  d．KSCN

（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、     、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是      。

（3）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入          ，然后再通入       （填化学式）。

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应                 。用KMnO₄标准溶液滴定时应选用     滴定管（填“酸式”或“碱式”）。