相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K。（HA）>K。（HB）。下列有关说法正确的是               （    ）

    A．浓度均为0．1 mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：

      pH（HA）>pH（HB）

    B．浓度均为0．1 mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：

      pH（NaA）>pH（NaB）

    C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消

      耗的NaOH溶液体积HA比HB多

    D．在0．1 mol·L^-1NaA溶液中各离子浓度关系为：

c（Na⁺）>c（A^一）>c（OH^一）>c（H⁺）

]下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是

A．向稀硝酸中加入铁粉

B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

C．向NaOH溶液中通入CO₂气体

D．向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入过量的Ba(OH) ₂溶液

已知碳有两种常见的同位素¹²C、¹³C；氧也有常见的三种同位素¹⁸O、¹⁷O、¹⁶O。由这五种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有

A．6种                B．10种               C．11种               D．12种

X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是 （   ）

A．Z可以电离                   B．Z可以表示为XY₂

C．X形成+2价阳离子            D．Z的电子式为

在HCl分子中，由H原子的一个    轨道与Cl原子的一个    轨道形成一个

     键；在Cl₂分子中两个Cl原子以    轨道形成一个           键。在水分子中一个氧原子可以跟两个氢原子结合成水分子,并且两个O-H键间的夹角是104.5°,这个事实说明共价键具有         性和         性.

已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是

       A. LiOH加热时，不会分解            B．Li₂CO₃加热时，不会分解

C．Li在氧气中燃烧生成Li₂O₂           D．Li与稀硫酸反应生成Li₂SO₄

下述实验不能达到预期实验目的的是      （    ）

已知某粒子的结构示意图为

试回答：

（1）当x－y=10时，该粒子为                       （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）

（2）写出y =3与y =7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：

                                                                  。

（3）当y=8时，粒子可能为                                                                                  。

最近我国某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧－18气体（¹⁸O₂），氧－18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是

A．1.8g¹⁸O₂气体的物质的量是0.1mol

B．0.1mol重氧水H₂¹⁸O所含的中子数为6.02×10²³

C．0.2mol¹⁸O₂气体的体积约为4.48L

D．¹⁶O₂、¹⁷O₂、¹⁸O₂是氧元素的三种不同核素

下列反应的离子方程式书写不正确的是

       A．次氯酸钠溶液中通入少量的SO₂气体: 2ClO^－+ SO₂ + H₂O ＝ SO₃^2－+ 2HClO

       B．饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸: Na⁺ + CO₃^2－+ H⁺＝NaHCO₃↓

       C．向 AgNO₃溶液中滴加过量氨水: Ag⁺+2NH₃·H₂O＝[Ag (NH₃)₂]⁺+ 2H₂O

  D．4mol·L^－1的NaAlO₂溶液和7 mol·L^－1的盐酸等体积混合:

       4AlO₂^－+7H⁺+ H₂O＝3A1(OH)₃↓+ Al³⁺