在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol·L^-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L^-1。则下列判断正确的是

A．化学计量数：m + n < p             B．平衡向逆反应方向移动了

C．物质B的转化率减小了              D．物质C的质量分数增加了

下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是

    A．v(H₂)==0．1 mol／(L·min)       B．v(N₂)==0．1mol／(L·min)

    C．v(NH₃)==0．15mol／(L·min)     D．v(N₂)==0．002mol／(L·s)

元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是

A．铝片与盐酸反应生成氢气                B．氢氧化铝溶于强碱溶液

C．氢氧化铝溶于强酸溶液                  D．铝热反应

下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是

A. 单质硅是良好的半导体材料。

B. 硅和碳是都是ⅣA的元素.

C. 二氧化硅用来制造通讯材料(光导纤维)

D. 二氧化硅溶于水生成硅酸，它是挥发性酸。

按要求填空

（1）在第二周期中（稀有气体除外），第一电离能最大的元素的原子结构示意图是          ，第一电离能最小的元素的原子轨道表达式_______________________。

（2）第四周期元素中，4p轨道半充满的元素是_____________（填元素符号）

价电子层中s电子数与d电子数相同的元素是        （填元素名称）。

（3）中国古代四大发明之一――黑火药，它的爆炸反应方程式为：

2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑（已配平）

①除K、S外，上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为＿＿＿＿＿。

②写出K的基态电子排布式______________________________________

（1）配制 1 mol/L的CuSO₄溶液500ml，需胆矾①　　　　g；用托盘天平称出，把称好的胆矾放入②　　　　里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地转移到③         中，用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒２～３次，把每次的洗涤液都注入④　　　　　中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下⑤　　　 ，改用⑥　　　 　　滴加蒸馏水到刻度，使溶液的⑦　　　　   ；把瓶塞盖好，用⑧　　　　顶住瓶塞，另一只手⑨　　　　　　，将瓶底倒转、摇匀。

(2)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)

①定容时俯视容量瓶的刻度线。            

②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。           

将11.2升（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量和质量各为多少？

某烷烃的结构为：，下列命名正确的是

  A． 1，2-二甲基-3-乙基戊烷    B． 3-乙基-4，5-二甲基已烷

  C．4，5-二甲基-3-乙基已烷        D． 2，3-二甲基-4-乙基已烷

某酯的结构可表示为C_mH_2m+1COOC_nH_2n+1，已知m+n=5，该酯的一种水解产物经过催化氧化可转化为它的另一种水解产物，则原来的酯是（   ）

A、丙酸异丙酯                  B、乙酸丁酯        C、丁酸甲酯        D、丙酸丙酯

0.2mol有机物和0.4molO₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO、H₂O（气），产物经过浓H₂SO₄后，质量增加10.8克，再通过灼热的氧化铜充分反应后，氧化铜质量减轻3.2克，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6克。试确定该有机物的化学式。