右图是水煤气(成分为CO、H₂)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是                （    ）

A．A处通人的是空气，B处通人的是水煤气

B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

C．a电极的反应式包括：CO+4OH^－+2e^－=CO+2H₂O

D．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L

目前，聚氯乙烯塑料（PVC）占塑料消费量的30%以上，BICM法用乙烯、氯气等为原料合成PVC，其工艺流程如下。

⑴一定条件下，HCl与O₂反应制取Cl₂的方法称为地康法，其热化学反应方程式为：

4HCl(g)＋O₂(g) 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－114.4kJ·mol^－1。

升高温度，该反应的化学平衡常数K会   ▲   。

A．增大       B．减小       C．不变           D．无法确定

⑵一定温度下某体积可变的容器中充入4LHCl气体和6L空气（氧气占20%），充分反应后气体体积为9.2L。该反应中HCl气体的转化率为   ▲   。

⑶假设BICM法中各步反应的转化率均为100%，计算生产1000吨PVC需要购得的氯气质量。

大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致

    力“人工固氮”新方法的研究。

    (1)有关大气固氮(以为例)、人工固氮(以为

    例)反应的平衡常数的值如下表。

下列说法正确的是         填字母

    a．大气固氮与人工固氮都是放热反应    b．人类模拟大气固氮无现实意义

    c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向

    d．在常温下，人工固氮非常容易进行

  (2)已知： 

    据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，可以与水反应，则反应

+=+3/2的     

(3)某研究小组在673 K、30 MPa下，在体积为的

    密闭容器中进行反应：，

    其和随时间变化的关系如图所示。

①下列叙述正确的是      填字母

    A．点a的正反应速率比点b的大

    B．点c处反应达到化学平衡状态

C．若如时由673 K升至773 K，则将增大

②从开始到平衡时反应的平均速率(以的浓度变化表示)v()=      .

③若开始时=，则反应的平衡常数K= (用代数式表示).

火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS₂)或辉铜矿(Cu₂S)中提取铜，发生如下反应：

       ①2CuFeS₂+4O₂ Cu₂S+3SO₂+2FeO

       ②2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂

       ③2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO_??2↑

下列说法正确的是                            （    ）

A．反应②、③中，Cu₂S都只做还原剂

B．1molCu₂FeS₂生成1 mol Cu，理论上消耗2.5 mol O₂

C．1molCu₂S和O₂反应生成2 mol Cu转移的电子数为4 mo1

D．反应①中，共转移的电子数为16mol，CuFeS₂中铜元素的化合价为+2

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。

（1）实验室中可用A₂C₂制取C单质，其化学方程式是            。

（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是        ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是       （用离子方程式表示）。

（3）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H⁺)_甲:c(H⁺)_丙=        ；丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是          。

（4）0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A₂C中，产生气体的体积（标准状况）是          。

（5）反应乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是      （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是             。

已知在T°C和一定压强下，往容积可变的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，此时容器容积为VL，保持恒温恒压，使反应：2SO₂（g）+O₂（g）  2SO₃（g）在5min末达到平衡，测得SO₃的体积分数为0.4；试回答下列问题：（1）平衡混合气体中SO₂的体积分数为                 ，平衡过程中O₂的转化率为                    ；（2）另选一容积固定不变的容器，仍控制温度为T°C，充入2molSO₂和1molO₂使反应，达到平衡时SO₃的体积分数仍为0.4，则密闭容器的体积为：          L。

下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是

A．22.4LCO₂与22.4L CO所含氧原子数目之比

B．在Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比

C．相同温度下，0.2mol·L^-1醋酸溶液与0.1mol·L^-1醋酸中的c（H⁺ ）之比

D．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比

已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物：www..com

    在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯（             ），最好应选用的是（   ）

A．CH₂=CH₂和HCl     B．CH₂=CH₂和Cl₂ 

C．CH₃CH₃和Cl₂            D．CH₃CH₃和HCl     　　

浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是

A．a升华、b冷凝   　　 B．a挥发、b吸水

C．a蒸发、b潮解   　　 D．a冷凝、b吸水

下列有机物中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是 

①CH₂(CHOH)₄CHO      ②CH₃CH₂CH₂OH         ③CH₂=CHCH₂OH 

④CH₂=CHCOOCH       ⑤CH₂=CHCOOH

A．③⑤ B．①③⑤     C．②④ D．①③