有机物A、B、C有如图所示转化关系，A的分子式为C₃H₄O₂，A可与Br₂的四氯化碳溶液发生加成反应，1 mol A能与1molNaHCO₃溶液恰好完全反应。B所含元素种类与A相同，相对分子质量为46，其中碳的质量分数为

52.2％，氢的质量分数为13％。试回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为                    。

（2）B的分子式为            ，B的同系物D的相对分子质量为60，则D可能的结构简式为                               。

（3）A与B反应生成C的化学方程式为                                         ，

该反应属于         反应。

（4）A、B的混合物共1mol，无论二者以何种比例混合，完全燃烧时下列量始终为定值的是         。

a. 消耗氧气的量  b. 生成水的量  c. 生成二氧化碳的量

（共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

                                                                  。

（2）B为0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方

程式表示）：                              ；                               ；

实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：

                                                                    。

 （3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入               ,目的是                                                           ；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

                                                                    。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

        AgCl(S)  Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃时，氯化银的K_sp = 1.8×10^－10

25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1 mol·L^－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L^－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                         （填写序号）；②中氯离子的浓度为                  mol·L^－1

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是      (      )

A．加热               B．加压       C．减少生成物浓度 D．加大反应物浓度

下列各图中，表示正反应是吸热反应的是

氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：—116℃，沸点3.8℃。氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液；制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存。制备少量Cl₂O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgO??HgCl₂）。装置示意如图（铁架台和夹持仪器已略去）。

（1）A中盛有的深色固体试剂a是             ，分液漏斗中试剂b是           

（2）B中盛有液体c是              ，C中的液体d是           

（3）D中所发生反应的化学方程式是                                         

（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是             （在干冰、冰水、液态空气中选择），在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是             

（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是                                                                ，用这些不同的连接方式的主要理由是                                              。

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是              （    ）

A．标准状况下，11.2L H₂O含有的分子数为0.5N_A

B．含有2mol原子的氨气中共价键的数目为2N_A

C．足量的金属铝1mol Cl₂反应，转移电子数2N_A

D．1mol羟基所含有的电子数为10N_A

海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），

下列有关说法不正确的是

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B．过程②中结晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D．过程①中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

下列物质属于同系物的是（   ）

A、CH₃CH₂CH₂OH与CH₃CH₂OCH₃

B、与

C、CH₃COOH与HCOOCH₂ CH₃

D、CH₃CH₂CH₂CHO与(CH₃)₂CHCH₂CHO

下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是：

① 微粒半径：S^2->Cl^->Ca²⁺>K⁺       ②氢化物稳定性：HF>HCl>H₂S>H₂Se

③ 还原性：S^2->Cl^->Br^->I^-                 ④氧化性：Cl₂>S>Se>Te

⑤ 酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂S_eO₄         ⑥得电子能力：F>Cl>Br>I

A．②④⑥  　　　B．①③④ 　　    C．只有①        D．只有⑥

常温下，某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子，且浓度大小的顺序为

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－ ) 。下列判断正确的是              (      )

A．该溶液可能由0.1 mol／L的CH₃COOH与0.1 mol／L的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液可能由0.2 mol／L的CH₃COOH与0.1 mol／L的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液可能由pH =3的CH₃COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合而成

D．在该溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为：

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)